【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9

C. a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖分析可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故b點(diǎn)溶液中的離子濃度最大，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)起點(diǎn)PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10 -9，故B正確；

C. a點(diǎn)是酸過(guò)量，抑制水的電離，b點(diǎn)恰好中和，水解促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D. d點(diǎn)是NH4R和NH3H2O的混合物，它們物質(zhì)的量濃度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得，2c(HR)+ c(H+)+ c(R-)= c(NH3H2O)+ c(OH-)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電影《流浪地球》講述了太陽(yáng)即將爆發(fā)氦閃”(3HeC)，人類飛離太陽(yáng)系的艱辛歷程.太陽(yáng)質(zhì)量中氫占71%，氦26%，氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說(shuō)法正確的是

A. 核素的中子數(shù)比電子數(shù)多2

B. 上述元素除氮之外僅能形成6種單質(zhì)和4種氧化物

C. 碳、氫、氧元素組成的糖類物質(zhì)均可發(fā)生水解

D. 上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中碳元素的化合價(jià)為+3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①、、、的大小關(guān)系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分?jǐn)?shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時(shí)，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________；反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無(wú)污染，寫(xiě)出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某稀氨水的濃度，應(yīng)選擇__________作指示劑；滴定過(guò)程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測(cè)得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問(wèn)題：

（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1

則2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。

（2）堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測(cè)得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知，該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強(qiáng)，該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）燃料細(xì)菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）、氧化亞鐵微螺菌（L．f）、氧化硫硫桿菌（T．t）進(jìn)行脫硫，其脫硫過(guò)程如圖所示：

已知：脫硫總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，

Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；

寫(xiě)出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②在上述脫硫反應(yīng)中，氧化亞鐵硫桿菌（T．f）與Fe3+的形成過(guò)程可視為下圖所示的原電池：

該細(xì)胞膜為_____（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Z>W

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料

D. n =2-lg2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4是一種補(bǔ)血?jiǎng)�，常溫下久置易變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。

（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

則FeSO4在酸性溶液中變質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____ 。

常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 對(duì)Fe2+ 氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。

（2）在pH=5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）。

（3）在平衡常數(shù)的計(jì)算中氣態(tài)物質(zhì)常以壓強(qiáng)代替其濃度，Fe2+在酸性環(huán)境下氧化的平衡常數(shù)K的計(jì)算表達(dá)式是______；常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，為2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列說(shuō)法正確的是_______。

a. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)大 b. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率大

c. 反應(yīng)進(jìn)行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

（4）在pH=13的環(huán)境下，Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為：

第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化學(xué)方程式回答）；當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí)，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

（5）根據(jù)上述分析，配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：(圖中所加試劑均為過(guò)量，流程圖中無(wú)需填寫(xiě))

(1)操作f的名稱為____________,物質(zhì)c的成分_________________

(2)試劑a的化學(xué)式為_____，加入該試劑所發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出c→h+k的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)2p軌道上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是__________________。

(2)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè)，第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)________(填一種即可)，M層上有2對(duì)成對(duì)電子的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(3)1～36號(hào)元素原子中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素符號(hào)及價(jià)電子排布式________________。

(4)X元素的價(jià)電子排布式是4s24p5，X元素的符號(hào)是________。

(5)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為________，該元素原子核外有________個(gè)電子層，________個(gè)能級(jí)，________個(gè)原子軌道。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)本身的是(　 　)

①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3 ；

A. ①③ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案