【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.當(dāng)加入mLKOH溶液時(shí)，所得溶液中水的電離程度大于X點(diǎn)溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數(shù)量級(jí)為

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

【答案】D

【解析】

A．當(dāng)加入 mL KOH溶液時(shí)HA與KOH恰好反應(yīng)生成KA，酸和堿都無剩余，此時(shí)水的電離程度最大，即所得溶液中水的電離程度大于X點(diǎn)溶液的水的電離程度，故A正確；

B．溶液的，說明HA為弱酸，此時(shí)，，則HA的電離平衡常數(shù)，故B正確；

C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等濃度的KA和KOH，部分水解，則，溶液中離子濃度大小為：，故C正確；

D．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞作指示劑，不能用甲基橙，故D錯(cuò)誤；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知B、D兩種元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，而C元素原子的最外層電子數(shù)等于B元素原子的核外電子數(shù)，E的價(jià)電子數(shù)為1．回答下列問題。

（1）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）在1mol DC2中，有___mol D—C鍵。

（3）在化合物BC2的晶體中，每個(gè)BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有___個(gè)。

（4）原子序數(shù)介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e-的化合物。則X、B、C的第一電離能順序是_____（填元素符號(hào)），三種10e-的化合物中沸點(diǎn)最低的___。

（5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中元素C的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如下圖所示為C和E元素形成的晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是__________。

A．該晶體化學(xué)式為EC2（KO2），每個(gè)晶胞含有個(gè)4個(gè)E＋和4個(gè)C2-

B．晶體中每個(gè)E＋周圍有8個(gè)C2-，每個(gè)C2-周圍有8個(gè)E＋

C．晶體中與每個(gè)E＋距離最近的E＋有8個(gè)

D．晶體中，0價(jià)C與－2價(jià)C的數(shù)目比為3:1

E．C2-與N2互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：、、、、已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過程：

(1)該反應(yīng)中的還原劑是_____________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________

(3)上述反應(yīng)中每生成升氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_________________。

Ⅱ四氧化三鐵磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)是x。請(qǐng)回答下列問題。

(4)水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是____________。

(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x________。

(6)每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被還原的的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電解法處理含的廢水，探究不同因素對(duì)含廢水處理的影響，結(jié)果如表所示的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同。下列說法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)

是否加入

否

否

加入30g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

陰極材料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽(yáng)極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實(shí)驗(yàn)中去除 的機(jī)理

A.實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其他條件不變，增加有利于的去除

B.實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其他條件不變，增加有利于的去除

C.實(shí)驗(yàn)中循環(huán)利用提高了的去除率

D.若實(shí)驗(yàn)中去除，電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率υ(N2)=_______________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將______（填“增大”“減小”“不變”“無法確定”）若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將含a molCH3COOH的醋酸溶液與含b molBa(OH)2的氫氧化鋇溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)T ℃時(shí),在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。

(2)一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物質(zhì)的濃度不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A,同時(shí)生成3 mol B

(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是

A.在酸堿中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中

D.所有的滴定實(shí)驗(yàn)都需加入指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A.2L亞硫酸溶液中含有的離子數(shù)為

B.室溫下，1L的NaOH溶液中，由水電離的離子數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g氣體的分子數(shù)為

D.某密閉容器中盛有和，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）如圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

A. B. C. D.

①寫出儀器名稱:B_____，C______。

②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標(biāo)號(hào))

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中顏色變化為_______，且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D .讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______。（保留兩位有效數(shù)字）

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