【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是

A. 氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小

B. 實(shí)驗(yàn)1，由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快

C. 實(shí)驗(yàn)1，燒瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

D. 實(shí)驗(yàn)2，加熱過(guò)程中溫度和c(NH3·H2O)對(duì)NH3·H2O電離平衡移動(dòng)方向的影響一致

【答案】D

【解析】

A. 氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量17，空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量29，根據(jù)密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，可知氨氣密度比空氣小，故不選A；

B. 由于氨氣極易溶于水，一體積水可以溶解700體積氨氣，且溶解速率快，可以形成較大的壓強(qiáng)差，所以可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，故不選B；

C.燒瓶溶液中存在NH3+H20NH3.H2ONH4++OH-，因此含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+，故不選C；

D.因?yàn)?/span>NH3·H2O不穩(wěn)定受熱易分解，加熱過(guò)程中會(huì)讓NH3·H2O分解，c(NH3·H2O)減小使電離平衡逆向移動(dòng)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)。由題中信息可知，加熱后溶液的紅色變淺，說(shuō)明溫度和c(NH3·H2O)對(duì)NH3·H2O的電離平衡的影響是不一致的，故選D；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義.回答下列問(wèn)題：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol

Ⅱ.—定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化

(1)某溫度下，在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則w、x、y、z需滿(mǎn)足的關(guān)系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。

(2)研究表明，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：

則△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是_____。

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速率正=k正 c(CO) c(NO2), 逆=k逆 c(CO2) c(NO), k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)， k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. ③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

C. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設(shè)計(jì)流程如下：

已知：H3AsO3為弱酸，熱穩(wěn)定性差。

（1）寫(xiě)出一條“堿浸”時(shí)提高浸取率的方法____；“堿浸”中H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為____。

（2）“氧化”時(shí)常在向混合液中通入O2時(shí)對(duì)體系加壓，目的是____。

（3）“沉砷”過(guò)程中有如下反應(yīng)：

① ＜0

② ＞0

沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為____，高于85℃時(shí)，沉砷率下降的原因是____。

（4）“還原”過(guò)程中獲得H3 AsO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；“操作A”為：____、過(guò)濾；濾液Ⅱ的主要成分是____。

（5）若每步均完全反應(yīng)，“氧化’’和“還原”時(shí)消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL，則廢水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（寫(xiě)出含x、y的計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol

現(xiàn)在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2物質(zhì)的量之比為

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，可以得到汽油和煤油。

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：

①________；②________；③________。

(2)將以上儀器按從左到右的順序，用字母a、b、c……進(jìn)行連接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。

(3)儀器②中A是________(填“進(jìn)水口”或“出水口”，下同)，B是________。

(4)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在________(位置)。

(5)在①中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______

(6)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了探究石油中是否含有烯烴，某學(xué)生用③中的物質(zhì)做了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象及結(jié)論是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問(wèn)題:

(1)A和B的關(guān)系是 。

(2)寫(xiě)出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)寫(xiě)出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類(lèi)型是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850 ℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

已知：850 ℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．單位時(shí)間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)若在850 ℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)上表中c2為________________，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________________________。

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