Question

為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

 

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（2）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

 

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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（3）為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是

 

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（4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）干燥的氯氣進(jìn)入A中，干燥的紅色布條不褪色；
（2）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但是不能使干燥的有色布條褪色，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；
（3）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，證明二者誰有漂白性即可；
（4）最后利用NaOH溶液吸收氯氣，進(jìn)行尾氣處理．

解答： 解：（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中觀察到干燥的紅色布條不褪色，可得出的結(jié)論干燥的氯氣沒有漂白性，故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性；
（2）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，可得出的結(jié)論是HClO能漂白，因?yàn)槁葰夂退�反�?yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
故答案為：氯水具有漂白性；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（3）由Cl₂+H₂O?HCl+HClO可知，生成鹽酸和HClO，則設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證HCl是否有漂白性，操作方法是在一個(gè)紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，故答案為：驗(yàn)證HCl是否有漂白性；
（4）氯氣有毒，不能排放在空氣中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析為解答的關(guān)鍵，注意驗(yàn)證HClO具有漂白性，利用對比和排除干擾的方法來解答，題目難度不大．