Question

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實驗，其過程及發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示

（1）A中含單質(zhì)為：

 

、

 

、

 

、

 

．（寫化學(xué)式），
（2）G的電子式為：

 

．
（3）寫出A中能與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）寫出固體F與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：合金與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成無色可燃?xì)怏wB，B為H₂，合金可能含有Al、Si；
合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到的無色溶液C，C中加入鹽酸生成白色沉淀E，沉淀E加入過量鹽酸，有白色固體，該白色固體為H₂SiO₃，向加入過量鹽酸得到無色溶液中加過量氨水，生成白色沉淀，該白色沉淀為Al（OH）₃，故合金含有Si、Al，白色沉淀E為H₂SiO₃、Al（OH）₃；
固體D加入鹽酸生成氫氣與淺綠色溶液，淺綠色溶液中加入漂白粉，生成紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，故D中含有鐵，即合金中含有鐵；
固體D加入鹽酸后過濾得到不溶物F，F(xiàn)燃燒生成無色、無刺激性的氣體G，與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO₂，F(xiàn)為碳符合轉(zhuǎn)化關(guān)系與題意，G為CO₂，故合金中含有碳單質(zhì)，以此來解答．

解答： 解：合金與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成無色可燃?xì)怏wB，B為H₂，合金可能含有Al、Si；
合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到的無色溶液C，C中加入鹽酸生成白色沉淀E，沉淀E加入過量鹽酸，有白色固體，該白色固體為H₂SiO₃，向加入過量鹽酸得到無色溶液中加過量氨水，生成白色沉淀，該白色沉淀為Al（OH）₃，故合金含有Si、Al，白色沉淀E為H₂SiO₃、Al（OH）₃；
固體D加入鹽酸生成氫氣與淺綠色溶液，淺綠色溶液中加入漂白粉，生成紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，故D中含有鐵，即合金中含有鐵；
固體D加入鹽酸后過濾得到不溶物F，F(xiàn)燃燒生成無色、無刺激性的氣體G，與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO₂，F(xiàn)為碳符合轉(zhuǎn)化關(guān)系與題意，G為CO₂，故合金中含有碳單質(zhì)，（1）由上述分析可知，合金中含Al、Si、Fe、C，故答案為：Al；Si；Fe；C；
（2）G為二氧化碳，電子式為，故答案為：；
（3）A中能與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式分別為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（4）固體F與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握常見單質(zhì)的性質(zhì)及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，題目難度中等．