下列敘述正確的是（　　）
A、甲苯、苯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也都能與溴的四氯化碳溶液反應而褪色
B、天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴
C、溴乙烷和乙醇在相同的反應條件下都可以生成乙烯
D、石蠟是從石油中獲取的油脂
考點：有機物的結構和性質,石油的分餾產(chǎn)品和用途
專題：
分析：A．甲苯與溴不發(fā)生加成反應；
B．天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等；
C．溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成乙烯，而乙醇在濃硫酸作用下；
D．石蠟為烴類物質．
解答： 解：A．甲苯不含碳碳雙鍵，與溴不發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳氫化合物，故B正確；
C．溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成乙烯，而乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃，故C錯誤；
D．石蠟為烴類物質，故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查了有機物的組成、結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合考查，難度不大，注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一個固定容積（VL）的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量濃度為1.2mol?L-1，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%．
（1）如果容器溫度升高，該反應的平衡常數(shù)變大，則正反應△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結果一定是：C的物質的量濃度為2.4mol?L-1，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是
 

A．4molA+2molB 
B．6molC+1molD 
C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
D．2molA+1molB+3molC+1molD 
E．2molA+1molB+3molC+2molD
（3）若維持該題條件不變，向容器中加入3molC和0.8molD，反應達到平衡時C的物質的量濃度仍為1.2mol?L-1，則容器的容積V（L）的取值范圍為
 
．
（4）若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質的量濃度仍為1.2mol?L-1，則D的起始物質的量n（mol）應滿足的條件是
 
．（用含V的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　　）
A、若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
B、若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙可能為Na2O2
C、若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序一定為：甲＜丙＜戊
D、若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、2.0 g重水（D2O）中含有的質子數(shù)和中子數(shù)都為1.0 NA
B、pH＞7的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClO一、S2-不能大量共存
C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
D、酒精溶于水時沒有破壞化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖所示的實驗：

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是
 
．
（2）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是
 
，其中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是
 
．
（4）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、金屬鈉、鎂、鋁化學性質活潑，均須密封保存
B、酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液
C、可用玻璃棒蘸少量待測物質的濃溶液做焰色反應
D、可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、
 
16
8
O、
 
17
8
O和
 
18
8
O互為同位素，均屬于氧元素，且性質完全相同
B、強電解質中不含共價鍵
C、25℃時，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的電離程度相同
D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1則a=
 
kJ mol-1．
（2）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L 恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO 的平衡轉化率為
 
．
②下列說法正確的是（填字母）
 
．
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài) 
b．甲容器中CO 的平衡轉化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO 的轉化率
（3）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．如圖裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl 溶液．
①在a～c 裝置中，能保護鐵的是
 
（填字母）．
②若用d 裝置保護鐵，X 極的電極材料應是
 
（填名稱）．

③寫出C中鐵電極的反應方程式
 

（4）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO 的電離常數(shù)如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C（H+）
 
 C（H2CO3） （填“＜”“=”“＞”）
②寫出氯氣和碳酸鈉物質的量之比為1：1 時發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“長征三號”丙運載火箭推進器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質反應的熱化學方程式為：則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　�。�
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
A、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1
B、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1
C、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1
D、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1

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