17．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　�。�
A．都具有脫水性
B．在加熱條件下都能與碳反應(yīng)
C．露置于空氣中都能形成白霧
D．在空氣中長(zhǎng)期露置，溶液質(zhì)量均減輕

分析 A．濃硝酸不具有脫水性；
B．濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)的氧化性，加熱條件下都能夠氧化碳；
C．依據(jù)濃硝酸的揮發(fā)性和濃硫酸難揮發(fā)性解答；
D．依據(jù)濃硝酸的揮發(fā)性和濃硫酸吸水性解答．

解答 解：A．濃硝酸不具有脫水性，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下都能與碳反應(yīng)，故B正確；
C．濃硝酸具有揮發(fā)性，敞口放置揮發(fā)的硝酸與水蒸氣生成白霧，濃硫酸難揮發(fā)，不會(huì)形成白霧，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸具有揮發(fā)性和濃硫酸吸水性，所以在空氣中長(zhǎng)期露置，溶液質(zhì)量前者減少，后者增加，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．金屬鐵晶體為體心立方堆積（如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵的密度為ρ（g•cm-3）．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1）．
（1）則鐵原子的半徑r（cm）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$．（用字母符號(hào)式子表示）
（2）該晶體中的原子空間利用率為68%．
（3）鐵元素的原子序數(shù)是26，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其同周期第ⅠA族元素基態(tài)原子的第一電離能比同周期其它基態(tài)原子的第一電離能（稀有氣體原子除外）�。�
（4）鐵晶體中鐵原子的配位數(shù)為8．
（5）下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是①②⑦．
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6
⑧二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)單元中硅原子采用的是sp3雜化存在正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．從物質(zhì)類別看，SO2屬于酸性（填“酸性”、“兩性”或“堿性”）氧化物；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：還原性和酸性；
（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為
B：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）C裝置是尾氣處理裝置，寫出C裝置處理氯氣的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．喹硫平是一種非經(jīng)典抗精神疾病的藥物，對(duì)多種神經(jīng)遞質(zhì)受體有相互作用，其結(jié)構(gòu)為，它的合成路線如下：


已知：（Ⅰ）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；
（Ⅱ）A的系統(tǒng)命名為1，4-二溴-2-丁烯．
（Ⅲ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì) 含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）分子式為C13H9NO4S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)⑤的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
（4）物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH（CH3）2．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②與NaOH能反應(yīng)，與NaHCO3不反應(yīng)；
③核磁共振氫譜只有三個(gè)峰．
（5）已知：-SH（巰基）的性質(zhì)與-OH相似，則   在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）  是一種重要的有機(jī)化合物．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從到

  的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是降低了反應(yīng)活化能
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一定可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
C．增大反應(yīng)物濃度，可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、$HS{O_4}^-$、$C{O_3}^{2-}$、Cl-．分別取它們的溶于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要操作及現(xiàn)象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去．
②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液．
③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同事還有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaClO、CCaC12或Ca（C1O）2、DBaCl2．
（2）寫出A～E溶液中，能與鋁發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式6H++2Al═2Al3++H2↑．
（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．水玻璃和硫酸亞鐵溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中均易變質(zhì)
B．SO2和CO2通入CaCl2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象
C．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
D．SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無(wú)色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將14克Na2O、Na2O2的混合物放入87.6克水中，可得1.12升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液的密度為1.18克/毫升，求原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比和所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

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