Question

16．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的．人們?cè)�采用乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：
，則CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）化合物的毒性：
PH₃＞NH₃，CCl₄＞CF₄，則H₂S＞H₂O，CS₂＞CO₂（填“＞”“=”或“＜”）．
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為-128℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF₂Cl₂（氟利昂），其他類似的制冷劑可以是CCl₃F或CClF₃．
（4）然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是氟氯代烴能引起臭氧層空洞．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)所給信息為第三周期中氫化物的易燃性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，得出原子序數(shù)越大，越難燃燒，類推得出第二同期中氫化物的易燃性依次降低；
（2）依據(jù)所給化合物的毒性，磷化氫大于氨氣以及四氯化碳的毒性大于四氟化碳得出，同主族元素的化合物的毒性從上到下逐漸增大，或相對(duì)質(zhì)量越大，毒性越強(qiáng)；
（3）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，新的致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于76.8°C～-128°C之間，可通過改變Cl、F原子數(shù)目實(shí)現(xiàn)；
（4）氟氯代烴能引起臭氧層空洞．

解答 解：（1）根據(jù)所給信息為第三周期中氫化物的易燃性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，得出原子序數(shù)越大，越難燃燒，類推得出第二同期中氫化物的易燃性依次降低，由于第二周期中原子序數(shù)C＜N＜O＜F，故氫化物的易燃性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF，
故答案為：CH₄；NH₃；
（2）由毒性：PH₃＞NH₃，CCl₄＞CF₄可知：同主族元素的化合物的毒性從上到下逐漸增大，或相對(duì)質(zhì)量越大，毒性越強(qiáng)，則H₂S＞H₂O，CS₂＞CO₂，
故答案為：＞；＞；
（3）由“新的制冷劑沸點(diǎn)”應(yīng)介于CCl₄和CF₄之間，將CCl₄分子中的Cl原子用F原子取代（或?qū)�CF₄分子中的F原子用Cl原子取代），可得CCl₃F、CCl₂F₂、CClF₃，根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，可知沸點(diǎn)：CF₄＜CClF₃＜CCl₂F₂＜Cl₃F＜CCl₄，
故答案為：CCl₃F或CClF₃；
（4）氟氯代烴制冷劑造成的當(dāng)今環(huán)境問題是能引起臭氧層空洞，
故答案為：氟氯代烴能引起臭氧層空洞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，解答本題時(shí)，注意根據(jù)題中信息，找出相對(duì)應(yīng)的遞變規(guī)律．