6．下列實驗操作或?qū)嶒灧桨冈O(shè)計不正確的有（　�。�
①實驗室制乙炔時用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，并用硫酸銅溶液除雜質(zhì)
②重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為了析出更多晶體，熱濾液用冰鹽水充分冷卻
③只用水一種試劑可以鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
④用己烯萃取碘酒中的碘
⑤檢驗溴乙烷中的溴元素：向NaOH水溶液中先加幾滴溴乙烷，加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象．
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③④

分析 ①硫化氫和硫酸銅溶液反應(yīng)生成難溶性的硫化銅；
②可冷卻至室溫，不需要用冰鹽水充分冷卻；
③乙醇易于水，甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水、硝基苯密度大于水；
④裂化汽油中含有不飽和烴，能和碘反應(yīng)；
⑤酸性條件下，溴離子和銀離子發(fā)生離子反應(yīng)．

解答 解：①制取的乙炔氣體中含有硫化氫氣體，硫化氫和硫酸銅溶液反應(yīng)生成難溶性的硫化銅，從而除去雜質(zhì)，故①正確；
②苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，為了析出更多晶體，冷卻至室溫即可，故②錯誤；
③乙醇易于水，甲苯和硝基苯和水不互溶，甲苯密度小于水、硝基苯密度大于水，所以分別和水混合時現(xiàn)象不同，故③正確；
④裂化汽油中含有不飽和烴，能和碘發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用裂化汽油萃取碘，故④錯誤；
⑤酸性條件下，溴離子和銀離子發(fā)生離子反應(yīng)，所以在做溴離子的檢驗中要首先中和堿，故⑤錯誤；
故選B．

點評 本題考查了實驗方案評價，題目難度中等，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯選項是⑤，很多同學往往漏掉中和堿而導致錯誤，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2OB．2OH-+CO32-+3H+═HCO3-+2H2O
C．OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學方程式為5Y?XB．t1時，Y的濃度是X濃度的2倍
C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的，下列說法正確的是（　�。�
A．32 g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）所含氧原子數(shù)都為2NA
B．18g水中所含電子數(shù)為8NA
C．常溫常壓下，1 mol氖氣原子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，111.2L氮氣所含氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，在一定條件下能水解的高分子化合物是（　�。�
A．肥皂B．油脂C．纖維素D．氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

部分實驗現(xiàn)象（1）中 a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，（2）中 b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，（3）中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，（4）中 電流計指示在導線中，電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）上述實驗測得的結(jié)果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好．
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)除生成水外，還會發(fā)生Ba2+，SO42-的反應(yīng)，該反應(yīng)也會有熱效應(yīng)．
（6）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．
（7）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C．
A．-67.7kJ•mol-1    B．-43.5kJ•mol-1     C．+43.5kJ•mol-1    D．+67.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．工業(yè)尾氣中含有的SO2對環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)，其一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示：

（1）通入空氣的目的是提供氧化劑O2，將CaSO3氧化為CaSO4；
得到的固體產(chǎn)物A是CaSO4（寫化學式）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4，該反應(yīng)需在60℃～70℃下進行，溫度不能高于70℃的原因是防止NH4HCO3分解．
（3）固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應(yīng)的化學方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑．
（4）濾液B中除H+、OH-、K+、SO42-外，還含有的離子有NH4+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷的目的．人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．根據(jù)已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：
，則CH4＞NH3＞H2O＞HF（填物質(zhì)的化學式）．
（2）化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S＞H2O，CS2＞CO2（填“＞”“=”或“＜”）．
于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，新的制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長時間的反復(fù)實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2（氟利昂），其他類似的制冷劑可以是CCl3F或CClF3．
（4）然而這種制冷劑造成的當今某一環(huán)境問題是氟氯代烴能引起臭氧層空洞．

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