20．下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　　）
A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L-1的KCl溶液

分析 50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學式計算各選項中的Cl-物質(zhì)的量，進行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

解答 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L．
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A不符合；
B、75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故B不符合；
C、75mL1mol•L-1的FeCl3溶液溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故C符合；
D、150m2mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故D不符合．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2、H2O各1.2mol．回答下列問題：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成生成3-甲基戊烷，烴A可能的結構有4種（包括順反異構）．
（4）若烴A能使溴水褪色，在一定條件下與HBr加成，其加成產(chǎn)物只有一種，烴A可能的結構簡式有CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是五種短周期元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等．甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子．
物質(zhì)組成甲乙丙丁
各元素原子個數(shù)比A和C 1：1B和A 1：4D和E 1：3B和E 1：4
請回答下列問題：
（1）C的最低價氫化物與乙相比較，穩(wěn)定性強弱關系（用相應的化學式表示）：H2O＞CH4
（2）元素E在周期表中的位置為第三周期VIIA族
（3）請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學式：NH4+和OH-
（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（5）寫出甲的電子式：
（6）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol•L-1 NaOH 溶液的體積是：80mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．Cu電極上發(fā)生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g），當反應達到平衡時，C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，則第一個反應在該溫度下的平衡常數(shù)是（　�。�
A．20B．15C．25D．16

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下把鐵片投入下列溶液中，鐵片被溶解，溶液的質(zhì)量增加但沒有氣體產(chǎn)生的是（　　）
A．硫酸鐵溶液B．濃硝酸C．鹽酸D．硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．下面用序號給出了周期表中的部分元素，請從 ①～⑧中選擇合適的元素回答下列問題：

周期
主族
 IA
 IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧
（1）上述元素中原子半徑最大的是（填元素符號）Na，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學式，下同）HF，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是NH3，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是NaOH．
（2）元素①與③按原子個數(shù)1：2構成的分子的電子式為．
（3）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學小組欲以CO2主要為原料，采用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．請你參與并完成對有關問題的解答．
【資料獲悉】
“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
【實驗設計】

【實驗探究】
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

則曲線c對應的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.12L（標準狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質(zhì)量為5.08g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案