8．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

分析 甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，
A．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，故A正確；
B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；
C．鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a極變紅色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，在相同時(shí)間內(nèi)，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v （ N2）=0.2mol/（L•min）B．v （ N2）=0.1mol/（L•min）
C．v （ NH3）=0.1mol/（L•min）D．v （H2）=0.3mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，將產(chǎn)生的氣體和6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反應(yīng)后的溶液中加入足量4mol/L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　　）
A．63.8 gB．53.6 gC．46.8 gD．43.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按如圖所示步驟可從  合成     
（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B，D．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④（填代號(hào)）．

（3）根據(jù)反應(yīng)寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出C→  的反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是
（　　）
①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴      ②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴
③分子中具有5個(gè)碳原子的烷烴        ④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．
A．②③B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L-1的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　　
A．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
B．已知常溫下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，則Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D．當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D所含官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

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