5．在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

分析 能使酚酞變紅的無色溶液，顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：能使酚酞變紅的無色溶液，顯堿性，
A．堿性溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+為藍(lán)色，故A不選；
B．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，且均為無色，故B選；
C．MnO4-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且MnO4-為紫色，故C不選；
D．Ca2+、SO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某化學(xué)實驗小組用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度（草酸晶體化學(xué)式為H2C2O4•2H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）稱取13.0 g草酸晶體，配成250 mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量儀器是托盤天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入錐形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①配平離子方程式：MnO${\;}_{4}^{-}$+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
②滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)草酸溶液體積酸性KMnO4溶液體積
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.2020.58
第二次25.004.0024.40
第三次25.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.80；
②草酸晶體的純度為98.86%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結(jié)果偏低的是C．
A．稱取13.0 g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗
C．讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按如圖所示步驟可從  合成     
（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式為B，D．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④（填代號）．

（3）根據(jù)反應(yīng)寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出C→  的反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．
A．②③B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L-1的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中需加氧化劑的是（　　）
A．Fe2O3→FeB．CuO→CuC．CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2D．Br-→Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　　
A．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
B．已知常溫下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，則Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D．當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于非極性  分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）C是P，最高價氧化物的水化物是H3PO4（用元素符號表示）．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，中心離子鈷離子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．綠原酸是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有酯基、羥基、羧基．
（2）B的分子式是C7H12O6．
（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是．
（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）1molA與足量的H2、濃溴水作用，最多可消耗H24mol，濃溴水4mol．
（6）F是A的同分異構(gòu)體，F(xiàn)分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
①符合上述條件的F有6種可能的結(jié)構(gòu)；
②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 （任寫1個）．

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