12．常溫下把鐵片投入下列溶液中，鐵片被溶解，溶液的質(zhì)量增加但沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液B．濃硝酸C．鹽酸D．硫酸銅溶液

分析 鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生，則Fe與選項(xiàng)中物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不生成質(zhì)量大的金屬或只溶解不析出，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵，無(wú)固體析出，溶液質(zhì)量增加，且沒(méi)有氣體生成，故A正確；
B．發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵不溶解，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．Fe置換出Cu，溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意質(zhì)量變化及是否生成氣體即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．中子數(shù)為8的碳原子：814CB．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是
（　�。�
①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴      ②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴
③分子中具有5個(gè)碳原子的烷烴        ④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L-1的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+2[c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．濃度均為0.1mol•L-1 的碳酸鈉溶液和氨水溶液中，由水電離的出的 c（OH-）：前者大于后者
D．濃度為0.1 mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等體積混合溶液中pH＞7，則：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　　
A．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
B．已知常溫下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，則Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D．當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下表列出了A～M 13種元素在周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是鉀（填元素名稱(chēng)），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（填元素名稱(chēng)），最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），原子半徑最小的元素是H（填元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（3）將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強(qiáng)的順序排列為HF＜H2O＜NH3．（用化學(xué)式表示）
（4）I2-、J-、L+、M2+等微粒中，半徑最大的是S2-（填離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體6.72L，并測(cè)得溶液的c（H+）=1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）NO和NO2體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN，一定溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度為CH3COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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