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16．下列說法正確的是（　�。�
A．精煉銅時粗銅做陰極，純銅做陽極
B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
C．鋼鐵的腐蝕通常為電化學腐蝕，該腐蝕過程中負極反應為：Fe-3e-═Fe3+
D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應都是：2Cl--2e-═Cl2↑

分析 A．精煉銅時粗銅做陽極，純銅為陰極；
B．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣；
C．鐵被氧化生成亞鐵離子；
D．工業(yè)用電解熔融的氯化鈉制備鈉，用電解飽和食鹽水制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉．

解答 解：A．精煉銅時粗銅做陽極，純銅為陰極，如粗銅為陰極，則析出的銅不純凈，故A錯誤；
B．鎂為活金屬，電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故B錯誤；
C．鐵被氧化生成亞鐵離子，應為Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤；
D．工業(yè)用電解熔融的氯化鈉制備鈉，在陽極析出氯氣，在陰極析出鈉，用電解飽和食鹽水制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉，陽極析出氯氣，在陰極析出氫氣和氫氧化鈉，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查電解原理及應用，涉及粗銅的精煉、氯堿工業(yè)、金屬的冶煉和電化學腐蝕等問題，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意把握電解原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲乙兩池均是電化學裝置，按下圖連接．乙池中的兩個電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個電極的質量均不減少，則下列說法正確的是（　　）
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣為224mL
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（Ⅰ）如圖1所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四個電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中d電極質量增加了2.16g．據此回答問題：

（1）電源的N端為負極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應為2H++2e?=H2↑；
（3）電極c上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：0.112L；
（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為0.1mol/L（設溶液體積仍為200mL）；
（5）欲在丙燒杯中實現鐵的表面鍍上一層銅，則電解質溶液為ZnCl2f電極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn
（Ⅱ）依據反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是Cu
②在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是Cl-（填離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題．
（1）地球上的能主要于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO2的目的．
①通入氧氣一極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）?二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響?對燃煤廢氣進行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保?節(jié)能減排?廢物利用等目的?
（1）脫硝?利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol?
（2）脫碳?將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同?容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應的平衡常數表達式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應?測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）?第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）?
（3）脫硫?
①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣?空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥?常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：
請回答：

①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是C（填字母序號）．  
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）2溶液
②“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中．如乙圖所示為套管實驗，欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，則試管④中裝入的  固體應該是NaHCO3（填化學式）．該實驗，應該觀察到的實驗現象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
Ⅱ．等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是NaHCO3溶液（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是A（填序號）
A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
②該電池放電時，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）
③放電時該電池的正極電極反應式NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
B．氯氣溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
C．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關分子和原子的說法中，錯誤的是（　�。�
A．原子是由原子核和核外電子構成的
B．保持水的化學性質的粒子是水分子
C．分子的質量總比原子的質量大
D．在化學反應中分子可分而原子不可分

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