精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
B．氯氣溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
C．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

分析 A．不符合離子的配比；
B．反應生成的HClO在離子反應中保留化學式；
C．反應生成NaOH和氫氣；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2H++SO42-+2OH-+Ba2+═2H2O+BaSO4↓，故A錯誤；
B．氯氣溶于水的離子反應為H2O+Cl2═H++HClO+Cl-，故B錯誤；
C．金屬鈉投入水中的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水的離子反應為A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe-3e-=Fe3+
B．Mg-Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg
C．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D．H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應式為：O2+4e-=2O2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．精煉銅時粗銅做陰極，純銅做陽極
B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
C．鋼鐵的腐蝕通常為電化學腐蝕，該腐蝕過程中負極反應為：Fe-3e-═Fe3+
D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應都是：2Cl--2e-═Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X Y Z R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數是X、Z核外電子數之和．下列敘述一定正確的是（　　）
A．由ZR組成的化合物為離子化合物B．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y只能共存于共價化合物中D．原子半徑Z＞R＞Y＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．17g NH3所含的電子數是 10NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數為2NA
C．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.2NA
D．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數是0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作現象和結論均正確的是（　�。�
操作及現象
A某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-
B將砂紙打磨過的鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來Al的熔點低，加熱時Al熔化
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無Κ+
D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X元素的單質可在自然界中形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質，W與X同主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數由少到多的順序：X=W＜Y＜Z
B．原子半徑由大到小的順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．元素非金屬性由強到弱的順序：X、Y、W
D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經過高溫與H2反應制得．常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖：
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體．
（2）MFe2O4中Fe元素的化合價為+3．
（3）MFe2O4在于H2反應中表現了氧化性（填“氧化性”或“還原性”）
（4）在5molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.6．
（5）在酸性條件下，Fe2O42-容易轉化為Fe2+，某反應體系中共存在下列6種粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，則該反應中的氧化劑是Fe2O42-，還原劑是Cu2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案