【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到200 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol L-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。求:
(1)原合金中Mg的質(zhì)量 g;Al的質(zhì)量 g
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
【答案】(1)m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g;(2)4mol·L-1。
【解析】
試題分析:(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑,Mg+2H+=Mg2++H2↑,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,因此11.6g沉淀是Mg(OH)2,根據(jù)鎂元素守恒,即n(Mg)=n[Mg(OH)2]=11.6/58mol=0.2mol,即m(Mg)=0.2×24g=4.8g,19.4g是氫氧化鋁和氫氧化鎂總質(zhì)量,即m[Al(OH)3]=(19.4-11.6)g=7.8g,根據(jù)鋁元素守恒,n(Al)=n[Al(OH)3]=7.8/78mol=0.1mol,因此m(Al)=0.1×27g=2.7g;(2)加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的鹽酸,此時溶液中溶質(zhì)溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl,根據(jù)氯元素守恒,n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=3×0.1+2×0.2+20×10-3×5=0.8mol,c(HCl)=0.8/200×10-3mol·L-1=4mol·L-1。
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案
方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,測定鐵元素的含量
(1)寫出該滴定反應的離子方程式 。
(2)某同學設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)
(3)實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需 (填儀器名稱)。在溶液配制過程中,下列操作會導致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號)。
a.定容時,俯視容量瓶刻度線
b.容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水
c.轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
(4)上述實驗中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。
A.濃鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.濃硫酸
方案二 稱量法:操作流程如下:
(5)寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式 。步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 ,步驟②是否可以省略 ,理由是 。
(6)步驟④一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。
(7)假設(shè)實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
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【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖:
(1)寫出裝置A在通電條件下反應的化學方程式______________。
(2)A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時,為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___________、___________。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上,且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中Y是______________(填化學式);X與稀NaOH溶液反應的離子方程式是:______________。
②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小___________。
③若用B裝置作為A裝置的輔助電源,每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2 L時,則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________(一個e-的電量為1.60×10-19C;計算結(jié)果精確到0.01)。
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【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( )
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應,又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應
C.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學變化
D.石油經(jīng)過分餾得到多種烴,煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
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【題目】在373K時,把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是( )
A.前2s,N2O4的平均反應速率為0.005mol·L-1·s-1
B.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C.平衡時,體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1
D.在2s時,體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍
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【題目】右圖是金屬犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置,有關(guān)說法正確的是( )
A. 該裝置為電解池
B. 本實驗犧牲了金屬Fe來保護金屬Zn
C. 若加入K3[Fe(CN)6]溶液后,Fe電極附近不會產(chǎn)生特征藍色的沉淀
D. 遠洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化,不需要更換
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【題目】若將基態(tài)P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了
A. 泡利原理 B. 能量守恒原理 C. 構(gòu)造原理 D. 洪特規(guī)則
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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