【題目】下列敘述正確的是( )

A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D.纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物

【答案】B

【解析】A項中,前者是化學反應,后者是萃取物理變化,錯誤;C項,淀粉水解最終生成葡萄糖油脂水解生成高級脂肪酸(鹽)和甘油,蛋白質(zhì)水解生成氨基酸錯誤;D項導纖維主要成分是SiO2,錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是

A. 葡萄糖 B. 纖維素 C. 淀粉 D. 蛋白質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,若實驗儀器有:

A、100mL量筒

B、托盤天平

C、玻璃棒

D、50mL容量瓶

E、10mL量筒

F、膠頭滴管

G、50mL燒杯

H、100mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。

(2)實驗時選用的儀器有 (填字母)

(3)下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是________(填序號)

在燒杯中攪拌溶液時,有少量液體濺出

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線

容量瓶使用前未進行干燥

沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦30%SiO240.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3干法制取該合金的工藝如下:

1鋁硅合金中若含有鐵,會影響其抗腐蝕性能,原因是_____________________

2焙燒除鐵反應時,Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4FeSO4 2,Al2O3 少部分發(fā)生類似反應,寫出Fe2O3反應的化學方程式:_____________________。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜的焙燒溫度是________________

3若操作所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,含鋁微粒發(fā)生的離子反應方程式是:_______________________。

4用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體SiC再與Al2O3生成硅、鋁單質(zhì)的化學反應方程式,_________________________。

5已知25 Ksp[AlOH3]=1.0×10-33 , Ksp[FeOH3]=4.0×10-38,FeCl3AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成AlOH3FeOH3 沉淀,當兩種沉淀共存時,上層清液中cAl3+cFe3+==___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是( )

A.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ·mol-1

B.500、30MPa下,將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱193kJ,其熱化學方程式為:N2+3H22NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1

C.活化能的作用在于使反應物活化,所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零

D.常溫下,反應C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計了兩套實驗方案

方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

(1)寫出該滴定反應的離子方程式 。

(2)某同學設計的下列滴定方式中,最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)

(3)實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需 (填儀器名稱)。在溶液配制過程中,下列操作會導致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號)。

a定容時,俯視容量瓶刻度線

b容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水

c轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

(4)上述實驗中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

A.濃鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.濃硫酸

方案二 稱量法:操作流程如下:

(5)寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式 。步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 ,步驟②是否可以省略 ,理由是 。

6)步驟④一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

7)假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)只含有C、H、O元素的是( )

A. 胰島素 B. 葉綠素 C. ATP D. 肝糖元

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,其水溶液呈堿性,B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體, G是一種紅色金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部列出,反應條件未列出

請回答下列問題:

(1反應①的化學方程式為 。當有1molA參加反應時,轉(zhuǎn)移 mol電子。

(2反應②的化學方程式為

(3反應③的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在373K時,把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是(

A.前2s,N2O4的平均反應速率為0.005mol·L-1·s-1

B.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C.平衡時,體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

D.在2s時,體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

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