19．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗的A與生成的B物質(zhì)的量之比為1：3
B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等
C．容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)共存
D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3

分析 可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．單位時(shí)間內(nèi)消耗的A與生成的B物質(zhì)的量之比為1：3，表明正逆反應(yīng)速率相等，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，但其濃度不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物、生成物一定同時(shí)存在，所以容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)共存時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比都是為1：3：3，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①酒精燈     ②集氣瓶
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B（填寫裝置序號(hào)，下同）選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)（或固體和液體反應(yīng)）反應(yīng)條件（或不需加熱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）有同學(xué)用高錳酸鉀加熱來制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．欲要收集到較純凈的氧氣應(yīng)選擇的收集裝置是C；在收集過程中，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，你認(rèn)為產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是試管口沒放棉花導(dǎo)致高錳酸鉀進(jìn)入水槽所致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．136C和146CB．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3
C．紅磷和白磷D．甲烷和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是（　�。�
A．CH4B．SO2C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則下列說法正確是（　�。�
A．原子序數(shù)由大到小為 Z＞Y＞X
B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Z
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為Z
D．原子半徑由大到小為 Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
B．1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體標(biāo)況下11.2L
D．0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的熔、沸點(diǎn)比HCl的熔、沸點(diǎn)高②NH3極易溶于水③冰的密度比液態(tài)水的密度�、芩肿痈邷叵潞芊�(wěn)定．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他物質(zhì)省略）：
（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)，寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來顏色的化合物．寫出Z和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef（填寫符號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡離數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)4.7×10-8K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2H++2Cl-+O2↑．
（3）電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1mol•L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1≤ 0.1mol•L-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）．若將上述“0.1mol•L-1的一元酸HA”改為“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍為7，則c1≥0.1mol•L-1．
（4）牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究證實(shí)氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬(wàn)人較少齲齒，請(qǐng)寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c5（Ca2+）c3（PO43-）c（OH-），氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為Ca5（PO4）3OH+F-═Ca5（PO4）3F+OH-．

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