14．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．原子序數(shù)由大到小為 Z＞Y＞X
B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Z
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為Z
D．原子半徑由大到小為 Y＞Z＞X

分析 由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則X處于ⅤA族，故X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則X處于ⅤA族，故X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素，
A．X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素，原子序數(shù)Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B．F元素的非金屬性最強(qiáng)，HF最穩(wěn)定，故B正確；
C．Z為F元素，F(xiàn)元素沒(méi)有含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，故原子半徑S＞N＞F，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意理解掌握元素周期律的內(nèi)容．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的（　�。�
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點(diǎn)依次遞增
C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH
一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有2×33種
D．分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　　）
A．加熱氫氧化鋁B．加熱碳酸鈣C．電解飽和食鹽水D．電解熔融氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＜H2Y＜ZH3
B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=$\frac{1}{2}$（X+Z）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵跟鹽酸反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．酒精燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗的A與生成的B物質(zhì)的量之比為1：3
B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等
C．容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)共存
D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物　  
②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 
③離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解　  
④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下各項(xiàng)性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＜N＜O＜FB．最高正化合價(jià)：Si＜P＜S＜Cl
C．熱穩(wěn)定性：GeH4＜SiH4＜CH4D．酸性：H3CO3＜H2SiO3＜Ge（OH）4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

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