Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W²⁺的核外電子排布式是______。
(2) X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點較高的是_______ (填化學(xué)式)，Z的氫化物屬于      晶體，Z₂O₂的化學(xué)鍵類型是_______(填編號）

A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．金屬鍵

(3)加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______.
(4)在25⁰C，101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是_______。

Answer 1

（15分）
（1）三  ⅥA （2分）    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（2分）
（2）H₂O （2分） 離子（2分）     AC（2分）
（3）S+6HNO₃（濃）=H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O（2分）
（4）3Fe（s）+ 2O₂（g）= Fe₃O₄（s） △H =" -" 8Q KJ/mol（3分）

解析試題分析：根據(jù)題意可以確定X、Y、Z、W分別為N、O、K、Fe；
（1）因Y的電負(fù)性比X的電負(fù)性小，故Y不可能為O，故為S；Fe²⁺的電子排布式，先失去4s電子。
（2）H₂O因存在氫鍵，故熔沸點較高；金屬的氫化物為離子晶體；K₂O₂中既有離子鍵又有非極性共價鍵
（3）S與濃硝酸的反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO₂；
（4）從反應(yīng)方程式中可以看出，轉(zhuǎn)移了8mol電子，故△H =" -" 8Q KJ/mol
考點：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和周期律、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和熱化學(xué)方程式的書寫。