18．下列有關(guān)元素及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，無(wú)CaCO3沉淀產(chǎn)生
B．SO2具有漂白性，將過(guò)量SO2氣體通入紫色石蕊試液時(shí)，石蕊試液先變紅后褪色
C．CO、SO2、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們的空氣中都能穩(wěn)定存在
D．類(lèi)比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用辦法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．例如：將SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

分析 A．碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)；
B．二氧化硫不能漂白指示劑；
C．一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮有毒，能夠在空氣中穩(wěn)定存在；
D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子．

解答 解：A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解生成碳酸氫鈣，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，二者不反應(yīng)，無(wú)CaCO3沉淀產(chǎn)生，故A正確；
B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c水反應(yīng)生成亞硫酸，將過(guò)量SO2氣體通入紫色石蕊試液時(shí)，石蕊試液變紅，故B錯(cuò)誤；
C．一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮有毒，都能夠?qū)Υ髿猱a(chǎn)生污染的氣體，能夠在空氣中穩(wěn)定存在，故C正確；
D．將SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2
C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D將0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜
Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量．
I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法．將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閎-e，f-h，g-c．
（2）分液漏斗中的液體最適合的是B．
A．稀鹽酸      B．稀硫酸      C．濃硝酸      D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量．步驟如下：
（4）用差量法稱(chēng)取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液．用酸式滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴酚酞指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30s內(nèi)不褪色，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．
（5）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
C．b極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H（△H＞0），在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a mol Na2O2中含有的離子數(shù)為4aNA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氟化氫，其分子數(shù)為0.1NA
D．28g N2和N4的混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中．通入足量Cl2充分反應(yīng)．然后將溶液蒸干灼燒，殘留固體的質(zhì)量為24.4g．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KBr+Cl2═2KCl+Br2．
（2）求KBr的質(zhì)量，并指出殘留固體的成分是什么？
（3）若將殘留固體溶于水并加入足量Na2CO3溶液．所得沉淀的質(zhì)量為10g．求原混合物NaCl和CaCl2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
C．Fe3+、K+、OH-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101kPa時(shí)，1molS完全燃燒生成SO3時(shí)所放出的熱量，是S的燃燒熱
B．吸熱反應(yīng)必須加熱才能反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱
C．在101kPa時(shí)，1mol S和2mol S的燃燒熱相同
D．在稀溶液中，H2SO4和Ba（OH）2完全中和產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ

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