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聚三溴代苯乙烯（）是性能優(yōu)良的阻燃劑，其兩種合成工藝如圖所示．
（1）D是高分子化合物，寫出D的結構簡式
 
．
（2）寫出A可能的結構簡式
 
．
（3）寫出B→C的化學方程式
 
．
（4）設計反應①和③的目的是
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A在Fe作催化劑條件下與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成B，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成C，C發(fā)生加聚反應生成，故C為，逆推可知B為或，對應的A為或．D是高分子化合物，由轉化關系可知，苯乙烯發(fā)生加聚反應生成D為，據(jù)此解答．
解答： 解：苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A在Fe作催化劑條件下與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成B，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成C，C發(fā)生加聚反應生成，故C為，逆推可知B為或，對應的A為或．D是高分子化合物，由轉化關系可知，苯乙烯發(fā)生加聚反應生成D為，
（1）D是高分子化合物，苯乙烯發(fā)生加聚反應生成D為，故答案為：；
（2）由上述分析可知，A可能的結構簡式為或，故答案為：或；
（3）B→C的化學方程式為：或，
故答案為：或；
（4）由苯乙烯到反應③的產物，整個轉化在苯環(huán)上引入溴原子，為溴能與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，故設計反應①和③的目的是：保護碳碳雙鍵，故答案為：保護碳碳雙鍵．
點評：本題考查有機物推斷，注意根據(jù)有機物結構與反應條件進行推斷，需要學生熟練注意官能團的性質與轉化，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組根據(jù)圖中所示的電解水原理進行實驗，并對實驗得到的與查閱資料獲得的數(shù)據(jù)進行處理、分析，請與他們一起進行探究．請按要求填寫．
（1）觀察不同時間試管內的H2和O2體積的比值均約為
 
．
（2）假設電解了1.8g H2O，根據(jù)電解水的化學方程式計算生成H2、O2的質量，填表如下：
質量g物質的量molH2 和O2物質的量的比
H2
 
 
 
O2
 
 
根據(jù)該實驗的觀察與推算初步得到關于氣體體積規(guī)律的一個結論是：在相同的溫度和壓強下，
 

（3）下表列出了一些物質的體積
條件物質1mol物質的體積
0℃101kPaH222.3L
O222.4L
CO222.4L
25℃101kPaH224.4L
O224.5L
CO224.5L
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，得出的結論是（至少寫出三點）
①在相同的溫度壓強下，
 

②
 

③
 

（4）請從微觀的角度解釋氣體體積變化規(guī)律的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
3O2
放電
2O3
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為
 
（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為
 
．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，氣體完全被吸收，粉末的質量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為
 
．
（4）反應3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若生成標準狀況下的6.72L O2，則整個反應過程中轉移電子的數(shù)目為
 
，此時被水還原的BrF3的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組在進行鋁的性質實驗時，用鋁分別與濃度接近的稀硫酸和稀鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象明顯不同．為了探究原因，他們重新實驗，實驗過程如下：
①準確配制一定濃度的稀硫酸和稀鹽酸；
②取相同體積的稀硫酸和稀鹽酸分別與0.1×10×25mm的鋁片（密度：2.7g/cm3）實驗，實驗記錄如下
酸\反應進程\1min2 min3 min4 min5 min
3.0mol/L HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5 mol/L H2SO4產生的氣泡很少
3.0mol/L H2SO4產生的氣泡很少
發(fā)現(xiàn)鋁與兩種酸反應的現(xiàn)象還是不同，繼續(xù)下列研究：
③分析實驗記錄，提出兩個假設；
④設計方案，驗證假設．
回答下列問題：
（1）重做步驟①②的原因是
 
．
（2）你提出的一種假設是
 
，實驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

長效碳酸氫銨是我國自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產碳酸氫銨的工藝流程如圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實驗室進行過濾操作用到的玻璃儀器有
 
，實驗室進行該洗滌操作時宜用酒精代替水洗滌，理由是
 
；
（2）分離工序是將氨從反應混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的
 
性質，設計循環(huán)Ⅰ的目的是
 
；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO2等氣體，實驗室進行此操作可選用的試劑是
 
（填寫編號）；
A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液      C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
（4）實驗室實現(xiàn)吸氨過程可以是圖裝置中的
 
（填寫編號）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式：
 
； 為了進一步提純碳酸氫鈉晶體，可采用的方法有：
 
（填寫編號）；
A．加熱灼燒法     B．重結晶法    C．酸中和法     D．堿沉淀法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：

（1）Fe（NO3）3?9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如圖1所示．
①其中除油污需要的最佳試劑
 
（填序號）
a．H2O     b．3mol?L-1 H2SO4     c．熱的10%的Na2CO3溶液
②耐酸反應器中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到
 
 現(xiàn)象時應停止加入鐵屑．
③若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的操作，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈外還有
 
．
（2）某研究性學習小組在實驗室用圖2所示的裝置證明氮氧化物氣體與燒堿溶液發(fā)生了反應．
將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充應該分吸收產生的氮氧化物氣體，此時的實驗現(xiàn)象是
 
；若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制備流程如圖1：

 （已知H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是
 
．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明已洗滌干凈：
 
．
（2）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
 
．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉移到熱的KHC2O4溶液中：
 
；50℃水浴加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為
 
；再經趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實驗室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液．
Ⅰ．相關數(shù)據(jù)（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Cu2+4.76.7
Fe2+5.88.8
Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．純凈的Cu（OH）2粉末　e．氨水
需經過的步驟有：①
 
、②
 
、③
 
、④過濾得CuSO4溶液．
（5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O進行熱重分析，結果如圖2，由圖2知在C點剩余固體為K2CO3和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．
已知：①NaFeO2遇水強烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是
 
．
（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學式）
 
；生成濾渣1中紅褐色物質反應的化學方程式是
 
．
（3）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是
 
．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是
 
．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
         銀鹽
性質		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
①滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是
 
（選填編號）
A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有某一種堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第ⅡA族）的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過量鹽酸完全反應，放出CO2體積為1.344L（標況下），另取等質量的原混合物，加水攪拌，可濾出不溶性鹽1.420g．
取過濾后濾液的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時記錄放出的CO2體積（標況下）和消耗鹽酸的體積，得如圖所示的曲線；
（a）試計算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式及其物質的量；
（b）將濾出的不溶性鹽（1.420g）投入到濃度為2.500mol/L的鹽酸中，當完全反應時，耗去鹽酸16.00mL，試計算確定原不溶性碳酸鹽的化學式及其物質的量．

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