12．已知醋酸酸性強(qiáng)于氫氰酸酸性，用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．氫氰酸D．硫酸

分析 pH相同的各酸溶液中c（H+）相同，鹽酸、硫酸都是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸和氫氰酸為弱酸，溶液中只有部分發(fā)生電離，據(jù)此分析pH相同的各酸溶液的物質(zhì)的量濃度，并據(jù)此分析所消耗的堿的體積．

解答 解：pH相同的各酸溶液中c（H+）相同，鹽酸、硫酸都是強(qiáng)酸，完全電離，即溶液中無溶質(zhì)分子；而醋酸和氫氰酸為弱酸，溶液中只有部分發(fā)生電離，溶液中存在未電離的溶質(zhì)分子，且酸性越弱，電離程度越小，溶液中的溶質(zhì)分子濃度越高，即pH相同的酸溶液，酸的酸性越弱，則酸溶液的濃度越大，當(dāng)體積均為100mL時，酸的物質(zhì)的量越大，則消耗的氫氧化鈉溶液的體積越大，而酸性最弱的是氫氰酸，故氫氰酸消耗的氫氧化鈉溶液的體積最大，故選C．

點評 本題考查了酸性強(qiáng)弱對消耗的堿的體積的影響，難度不大，應(yīng)注意的是等pH的酸和等濃度的酸在消耗堿的體積方面的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀A(yù)l（OH）3具有很強(qiáng)的吸附性
C．在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應(yīng)速率快
D．冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉釩、鉻、錳等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸；寫出選用物質(zhì)的名稱：A硝酸，B碳酸鈣，C硅酸鈉溶液；C中的現(xiàn)象為．
（2）乙同學(xué)的實驗原理是活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，寫出B處的離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）根據(jù)甲乙同學(xué)的實驗，最終得到的結(jié)論為：同周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上至下，元素非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
②l4.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA
④10mL18mol/L的濃硫酸與足量的鐵反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子教為O.18NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
⑥2gD2${\;}_{\;}^{18}$O含有的質(zhì)子致、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．
A．①②⑥B．③④C．①⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol G，并測得H的濃度為0.2mol•L-1．下列判斷正確的是（　�。�
A．x=2
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol•（L•min）-1
C．維持其他條件不變，將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1 L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于0.4 mol•L-1
D．維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質(zhì) A，最終H的濃度將達(dá)到0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、Cu2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．錫為IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處．
（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)的變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（寫分子式）SnO2．
（3）若向（1）中所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀（該沉淀物的分子中含2個氫原子），再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．上述反應(yīng)類似于AlCl3溶液的相應(yīng)反應(yīng)，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH-=SnO32-+2H2O．
（4）已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn（OH）2與HCl以1：2的物質(zhì)的量比反應(yīng)后的溶液略帶渾濁；④2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH--，試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是先將固體SnCl2溶解在適量濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋，最后在溶液中加入幾粒錫粒，若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿是NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．填空：
（1）  的名稱是3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）的名稱是4-甲基-2-戊烯；
（3）已知丙酮（CH3COCH3）鍵線式可表示為，則鍵線式為  的物質(zhì)的分子式為C5H8O2；
（4）四聯(lián)苯的一氯代物有5種；
（5）某烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH--CH2-C≡CCH2-CH3，其中共平面的碳原子最多可能有15個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．書寫下列離子方程式．
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O．
C．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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