精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA
②l4.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子
③標準狀況下，11.2L己烷所含的分子數為0.5NA
④10mL18mol/L的濃硫酸與足量的鐵反應時，轉移的電子教為O.18NA
⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2，轉移的電子數目為0.4NA
⑥2gD2${\;}_{\;}^{18}$O含有的質子致、中子數、電子數均為NA．
A．①②⑥B．③④C．①⑤D．④⑤⑥

分析 ①C3H6和C4H8的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的碳原子數；
②硫酸鈉為離子晶體，不含分子；
③氣體摩爾體積使用對象為氣體；
④依據濃硫酸的強氧化性解答；
⑤雙氧水中氧元素的化合價為-1價，標況下4.48LO2的物質的量為0.2mol，轉移了0.4mol電子；
⑥D218O中含有的質子數、中子數12、電子數都是10，摩爾質量為22g/mol．

解答 解：①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數為1.5NA，故①正確；
②硫酸鈉為離子晶體，不含分子，故②錯誤；
③氣體摩爾體積使用對象為氣體，標況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故③錯誤；
④濃硫酸具有強氧化性，常溫下能是鐵鈍化，所以無法計算轉移電子數，故④錯誤；
⑤標準狀況下，4.48LO2的物質的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉移了0.4mol電子，轉移的電子數目為0.4NA，故⑤正確；
⑥D218O中含有的質子數是10、中子數是12、電子數是10，所以含有的質子數等于電子數不等于中子數，故⑥錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用．
（1）1molSO2與氯酸鈉在酸性條件下反應生成消毒殺菌劑ClO2，該反應的氧化產物為Na2SO4，轉移電子2mol．
（2）羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染．羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=SH-SH-O
鍵能（kJ/mol）803742577339465
則△H2=-35kJ/mol．
（3）H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液A．溶液A在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為B．B與過氧化鈉的結構和化學性質相似，B的溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
（4）經檢測，某溶液中除SO42-外還有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如表所示．
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
分析后回答下列問題：
①a的值為0.15．
②當通入Cl2的體積為3.36L（標準狀況下）時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
此時溶液中Br-、I-的物質的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大．40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等質量混合后，得溶液溶質的質量分數等于（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質的質量分數大于 （填“大于”“小于”或“等于”）45%
（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L，試判斷49%的H2SO4溶液的物質的量濃度
小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（3）用（2）中98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．
①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管
②其操作步驟可分解為以下幾步，請依次完成下述步驟中的空白處
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm用膠頭滴管向容量瓶里
逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
③正確的操作順序是（用字母填寫）：D→A→C→B→E→G→F
④進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是A
A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．1000mL
⑤如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數，配制的稀硫酸濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑥A步驟操作完成時，必須冷卻到室溫后，才能進行后面的操作．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B．碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．烷烴分子中的基團可能有四種：-CH3、-CH2-、、其數目分別用a、b、c、d表示，對烷烴（除甲烷外）中存在的關系作討論：
（1）下列說法正確的是AC．
A．a的數目與b的數目的大小無關      B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2              D．b增加1，a就會增加2
（2）四種基團之間的關系為：a=2+c+2d（用b、c、d表示）
（3）若某烷烴分子中，b=c=d=1，則滿足此條件的該分子的結構可能有3種，寫出其中一種的名稱：2，2，4-三甲基戊烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數值的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值不變（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；；
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃
125.032.6
225.131.8
325.131.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/（g．℃），則該反應的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數點后一位）．
（5）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知醋酸酸性強于氫氰酸酸性，用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．氫氰酸D．硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，隔一段時間后，得到的結論是（　�。�
A．晶體部分溶解了
B．晶體形狀和質量不變
C．晶體的質量增加了，形狀也發(fā)生了改變
D．晶體的質量不變，形狀改變了

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將一定量的A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為0.3mol，B的物質的量為1.8mol，C的物質的量為0.8mol，v（D）=0.04mol•L-1•s-1則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：0.04mol/（L•s）；
（2）10s末，生成物D的濃度為0.4mol•L-1；
（3）方程中n=2；
（4）反應前A的物質的量濃度是0.6mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案