精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、Cu2+、OH-、SO42-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；
C．Al3+、AlO2-相互促進水解，且酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不選；
D．酸性溶液中不能大量存在OH-，Cu2+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．不粘鍋的原料      為烴類化合物
B．分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物，互稱為同系物
C．石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學變化
D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B．碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數值的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值不變（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；；
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃
125.032.6
225.131.8
325.131.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/（g．℃），則該反應的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數點后一位）．
（5）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知醋酸酸性強于氫氰酸酸性，用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．氫氰酸D．硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的Na2O2物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物質的量分別為（　�。�
A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，隔一段時間后，得到的結論是（　�。�
A．晶體部分溶解了
B．晶體形狀和質量不變
C．晶體的質量增加了，形狀也發(fā)生了改變
D．晶體的質量不變，形狀改變了

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國有較長的海岸線，浩渺的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
Ⅰ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性雜質．現欲得到純凈的食鹽晶體，需經過多步操作．
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質，需要選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．
Ⅱ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．
（3）海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是D（填字母）
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅲ．海水中溴的儲藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取方法有空氣吹出純堿吸收法、溶劑萃取法和空氣吹出SO2吸收法：
（4）空氣吹出純堿吸收法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中的氧化劑是Br2．
（5）溶劑萃取法是利用單質溴在不同溶劑中溶解度不同的原理來進行的．下列可以用于萃取溴水中溴的試劑是②④．
①乙醇　�、谒穆然肌　、巯跛帷　、鼙剑�
（6）空氣吹出SO2吸收法與純堿吸收法基本相同，不同之處在于將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸既得單質溴．寫出溴單質與二氧化硫反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進行電解．電解開始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽極區(qū)仍為無色．過了相當長的時間后，陽極區(qū)才呈藍色，則電解開始時的電極反應為（　�。�
A．陽極反應：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應：Cu2++2e-═Cu
B．陽極反應：2Cu-2e-+2I-═2CuI      陰極反應：2H++2e-═H2↑
C．陽極反應：2I--2e-═I2             陰極反應：2H++2e-═H2↑
D．陽極反應：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應：2H++2e-═H2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案