Question

4．錫為IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處．
（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)的變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；SnCl₂+Cl₂═SnCl₄．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（寫分子式）SnO₂．
（3）若向（1）中所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀（該沉淀物的分子中含2個氫原子），再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．上述反應(yīng)類似于AlCl₃溶液的相應(yīng)反應(yīng)，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Sn⁴⁺+4OH^-=H₂SnO₃↓+H₂O、H₂SnO₃+2OH^-=SnO₃^2-+2H₂O．
（4）已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn⁴⁺+Sn=2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+2H₂O；③Sn（OH）₂與HCl以1：2的物質(zhì)的量比反應(yīng)后的溶液略帶渾濁；④2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^--，試回答：用SnCl₂固體配制并保存SnCl₂溶液的方法是先將固體SnCl₂溶解在適量濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋，最后在溶液中加入幾粒錫粒，若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）₂，該堿是NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 （1）Sn和HCl反應(yīng)生成SnCl₂、H₂，SnCl₂被Cl₂氧化生成SnCl₄；
（2）加熱SnCl₄溶液時，SnCl₄水解生成HCl，HCl易揮發(fā)促進(jìn)SnCl₄水解，然后灼燒最終得到金屬氧化物；
（3）SnCl₄與氫氧化鈉反應(yīng)生成H₂SnO₃沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉反應(yīng)生成SnO₃^2-；
（4）SnCl₂易被氧化、易水解；根據(jù)2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-知，Sn（OH）₂具有兩性，能溶于強堿、強酸．

解答 解：（1）Sn的性質(zhì)和鐵相似，根據(jù)鐵、亞鐵離子的性質(zhì)知，Sn和HCl反應(yīng)生成SnCl₂、H₂，SnCl₂被Cl₂氧化生成SnCl₄，反應(yīng)方程式分別為Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑、SnCl₂+Cl₂═SnCl₄，
故答案為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；SnCl₂+Cl₂═SnCl₄；
（2）加熱SnCl₄溶液時，SnCl₄水解生成HCl，HCl易揮發(fā)促進(jìn)SnCl₄水解，然后灼燒最終得到金屬氧化物SnO₂，
故答案為：SnO₂；
（3）SnCl₄與氫氧化鈉反應(yīng)生成H₂SnO₃沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉反應(yīng)生成SnO₃^2-，反應(yīng)的離子方程式為：Sn⁴⁺+4OH^-=H₂SnO₃↓+H₂O、H₂SnO₃+2OH^-=SnO₃^2-+2H₂O；
故答案為：Sn⁴⁺+4OH^-=H₂SnO₃↓+H₂O、H₂SnO₃+2OH^-=SnO₃^2-+2H₂O；
（4）SnCl₂易被氧化、易水解，所以用SnCl₂固體配制并保存SnCl₂溶液的方法是先將固體SnCl₂溶解在適量濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋，最后在溶液中加入幾粒錫粒；根據(jù)2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-知，Sn（OH）₂具有兩性，能溶于強堿、強酸，所以用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）₂，該堿可選用弱堿NH₃•H₂O；
故答案為：先將固體SnCl₂溶解在適量濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋，最后在溶液中加入幾粒錫粒；NH₃•H₂O．

點評 本題考查鹽類水解、元素化合物的性質(zhì)、離子方程式的書寫，題目難度中等，正確理解題干信息是解本題關(guān)鍵，利用知識遷移的方法分析解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．