Question

【題目】Ⅰ．實驗室要配制100 mL物質的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液，回答問題：

（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；

（2）根據(jù)計算，所需KMnO4固體的質量為___g（取小數(shù)點后兩位）；

（3）下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是___（填選項代號）。

A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些

B．定容時仰視刻度線

C．轉移溶液后，沒有洗滌燒杯內壁

D．配制前容量瓶內壁仍殘留有蒸餾水

E．轉移溶液時部分溶液濺出

Ⅱ．KMnO4是一種強氧化劑， 加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應。

（4）用雙線橋法分析反應：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應中，還原產物是___。

（5）若轉移的電子數(shù)為0.4mol，則產生標況下氣體體積為___。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 1.58g ABCE Mn2+ 4.48L

【解析】

I．配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，首先計算所需溶質的質量或體積，一般固體用天平稱質量，液體用量筒量取體積，把溶質倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面和刻度線相平，然后搖勻，裝瓶，貼標簽，即完成溶液的配制；

II．根據(jù)氧化還原反應規(guī)律進行該反應中10e----5Cl2關系進行計算。

（1）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把高錳酸鉀倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，所以還需要100mL容量瓶，

答案為：100mL容量瓶；

（2）的物質的量為，的質量為 ，

故答案為：1.58g；

（3）A.定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

B.定容時仰視，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低；

C.轉移溶液后，沒有洗滌燒杯內壁，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

D.配制前容量瓶內壁仍殘留有蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以配制的溶液濃度無影響；

E.轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

故答案為：ABCE；

（4）該反應中錳元素化合價降低得電子，氯元素化合價升高失電子，故雙線橋為：，還原產物是化合價降低后得到的產物，即，

故答案為：；；

（5）該反應轉移了10個電子，即轉移10個電子生成5個氯氣，故轉移0.4mol電子時生成氯氣0.2mol，標況下體積為4.48L，

答案為: 4.48L。