【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+

B. 在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4

【答案】C

【解析】

A.6.02個H2SO4的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個氫離子，故A錯誤；

B.0℃、101kPa即標況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質(zhì)的量，n==1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個，故B錯誤；

C.14g氮氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，而1mol氮氣含14mol電子，故0.5mol氮氣含7mol電子，即7NA個電子,故C正確；

D.NA個CO的物質(zhì)的量是1mol,1molCO質(zhì)量為：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=0.5mol=8g，故質(zhì)量比為28g:8g=7:2，故D錯誤；

本題答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯誤的是

A.單質(zhì)硅是良好的半導體材料

B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素

C.二氧化硅用來制造通訊材料(光導纖維)

D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發(fā)性酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）

A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應(yīng)的病癥

D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（ ）

A. 陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B. 整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

C. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

D. CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4容易與H+反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而成為儲氫材料研究的熱點。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示：

已知: ①H3BO3電離：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

②反應(yīng)1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O

③反應(yīng)2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa

(1)H3BO3是____元酸，NaH的電子式為_______________。

(2)NaBH4與水劇烈反應(yīng)放出H2。反應(yīng)的化學方程式為________________。

(3)反應(yīng)1屬于______(填有機反應(yīng)類型)，反應(yīng)過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。

(4)“水解”時產(chǎn)生的大量NaOH，減緩了NaBH4與水的反應(yīng)。在該步驟中，與水反應(yīng)生成大量NaOH的物質(zhì)是_________。

(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。

(6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________。

(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等，某興趣小組設(shè)計以下實驗，定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。

(1)實驗時，先推送N2，再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣，最后推送N2。

①第一次推送N2的作用是________。

②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。

(2)C中的試劑是____________。

(3)裝置D用于測量CO。

①HIO3能氧化CO，還原產(chǎn)物為I2，反應(yīng)的化學方程式為____________。

②D中堿石灰的作用是_________。

(4)為進一步分析SO2含量，將實驗后A中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯，依次加入三種試劑，過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。

①加入的三種試劑為_______。(選填序號)

a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸

②檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

③尾氣中SO2含量為_____gL-1。

(5)實驗后，測得B中溶液體積為100mL，NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。

①B中長頸漏斗的作用是_____________；

②通入O2的體積(標準狀況)至少為___________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請推測，人體口腔上皮細胞中含量最多的四種元素是

A. C、O、Ca、K B. C、H、O、N

C. O、C、N、P D. C、H、O、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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