Question

18．如表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	氣體發(fā)生裝置
①	制備氧氣	H2O2→O2	Ⅲ
②	制備二氧化硫	Na2SO3→SO2	Ⅲ
③	制備氯氣	HCl→Cl2	Ⅰ或Ⅲ

（1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是Cl₂（填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是SO₂；
（2）根據表中所列實驗原理，從如圖1裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．

（3）某學習小組設計了如圖2實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：
①通入氯氣后，A中的現象是溶液變藍色，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置；
②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
③該小組同學欲設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃己被氧化．具體操作為：取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后，若產生白色沉淀則證明已經被氧化．你認為否 （填“是”或“否”）合理？

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳條件下自身發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制備氯氣；
（2）依據制備氣體的試劑狀態(tài)，反應條件分析判斷，固體+液體加熱制氣體的裝置選擇Ⅰ；固體+固體加熱制氣體的裝置選擇Ⅱ；固體+液體不加熱制氣體裝置選Ⅲ；
（3）①根據氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質與淀粉變藍；氯氣有毒，不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理；
②根據氯氣有氧化性，能將二價鐵氧化生成三價鐵；
③硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性．

解答 解：（1）利用過氧化氫分解制氧氣，利用亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫發(fā)生復分解反應制二氧化硫，利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣，所以需要氧化劑的是制備氯氣，從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備二氧化硫利用的是復分解反應；
故答案為：Cl₂；SO₂；
（2）過氧化氫分解制氧氣不需要加熱選擇Ⅲ，利用亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，選擇Ⅲ，利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱制氯氣選擇Ⅰ，或用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱反應制氯氣，選擇Ⅲ；
故答案為：Ⅲ；Ⅲ；Ⅰ或Ⅲ；
（3）①氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質與淀粉變藍，所以通入氯氣后，A中的現象是溶液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理，
故答案為：溶液變藍色；無尾氣吸收裝置；
②氯氣有氧化性，能將二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
③硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，不能用硝酸酸化的硝酸鋇，可用鹽酸，再用氯化鋇，故答案為：否．

點評 本題綜合考查物質的制備以及性質實驗，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及氣體制備的原理，把握實驗基本操作，難度不大．