某溫度下，反應SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K1=20，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對位置如圖所示．
（1）在8種元素中：非金屬性最強的元素位于周期表第二周期ⅦA族；最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡單氫化物中穩(wěn)定性最差的是PH3（填化學式）；⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②與③形成的化合物是常見的大氣污染物之一，可用②的簡單氫化物在催化劑及加熱條件下還原
為無害氣體，該反應的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O和8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H2O．
（4）能說明⑧的非金屬性比⑥的強的化學方程式為H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓）（舉1例）．
（5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84g•mol-1的分子X，且X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1．已知X分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無雙鍵，畫出X分子的結(jié)構(gòu)式：N≡C-O-O-C≡N．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）．

試回答下列問題：
（1）①、③形成的 4 原子氣態(tài)化合物中含4個σ鍵，1個π鍵．
（2）①、④和⑤的電負性數(shù)值由大到小的順序為：⑤＞④＞①，②和⑦的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：②＜⑦．
（3）②、⑦的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，寫出②、⑥的最高氧化物對應水化物反應的離子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均達 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該 3 原子分子的構(gòu)型為折線型，其中心原子的雜化類型為SP2．
（5）元素⑨的化合物 MO2Cl2、MCl3•6H2O（M 代表⑨，下同）有廣泛的用途．
請回答下列問題：
①M元素在周期表中位置為d區(qū)ⅥB族．
②與 M 同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與 M 原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）．
③MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與 CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷 MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
④MCl3•6H2O 是一種配合物，中心原子 M3+配位數(shù)為 6，向含 0.1mol MCl3•6H2O 的溶液中滴加 2mol•L-1AgNO3溶液，反應完全后共消耗 AgNO3溶液 100mL，則該配離子的化學式為[Cr（H2O）5Cl]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是（　�。�
A．SiO2、N2O5、CO、Cl2B．Al2O3、Cl2、N2O5、SO3
C．CO2、Al（OH）3、CaO、SO2D．Al2O3、CO2、SO3、SO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

有關(guān)電解質(zhì)溶液下列說法正確的是

A．等體積、等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

C．若一元酸酸性HA>HB，則等體積、等濃度的NaA與NaB溶液中，前者的離子總數(shù)小于后者

D．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

下列離子方程式中，書寫正確且屬于水解反應的是

A．SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B．HS-+H3O+H2S+H2O

C．H2S+ OH-HS-+H2O

D．Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

反應其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，22.4L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的鈉離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖1是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ后，濾渣中有Au、Pt_金屬．
（2）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是5.2≤x＜5.4．
（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3•l8H2O，探究小組設計了如圖2三種方案：綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是乙（填序號）．
（5）為測定CuSO4•5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol•L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常溫時，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4-6．）
①CuSO4•5H2O晶體的純度是$\frac{15b}{a}$×100%．
②如圖3滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b（填序號）．

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