向50 mL 1 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9 g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是多少？

解析：根據(jù)Al3+的物質(zhì)的量與沉淀Al（OH）3的物質(zhì)的量比較可推測KOH的兩種情況：①加入氫氧化鋁不足量時，n（KOH）＝3n〔Al（OH）3〕=3×;

    c（KOH）==1.5 mol·L－1。

    ②當(dāng)KOH過量時，n（KOH）＝4n（Al3+）－n〔Al（OH）3〕＝0.4 mol－0.05 mol＝0.35 mol；

    c（KOH）＝＝3.5 mol·L－1。

答案：3.5 mol·L－1和1.5 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
負極
負極
（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式
H2
H2
，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)的量/（mol）/時間（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為
27.7
27.7
kJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”．）

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科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級·第二冊（上冊） 題型：022

如下圖所示，在燒杯A、B中盛有20℃的水50 mL，試管C、D上端用玻璃管和橡皮管相通，試管內(nèi)充滿紅棕色氣體，它處于平衡狀態(tài)：2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)．然后用夾子夾住橡皮管．再向A中加入50g NH4NO3，向B中加入2g NaOH，使之溶解．

試回答下列問題：

(1)燒杯A中溫度________，B中溫度________．

(2)試管C中氣體顏色變________，D中氣體顏色變________．

(3)已知20℃時NH4NO3的溶解度為192g，則A中的溶液________達到飽和．

(4)試比較分別加NH4NO3和NaOH固體后，待氣體重新達到平衡后，C、D兩試管中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的關(guān)系：M(C)________M(D)(選填“大于”、“等于”或“小于”)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

如圖為向盛有0.2 mol•L-1 50 mL明礬溶液中，慢慢加入0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨著加入Ba(OH)2溶液的體積變化的圖像，當(dāng)產(chǎn)生的沉淀量最大時（即B點）改加0.5 mol•L-1 HCl.沉淀總質(zhì)量又發(fā)生變化（虛線部分）。

⑴寫出OA、AB、C、CD四段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵計算A、B、C、D點所加入Ba(OH)2溶液、鹽酸體積及沉淀質(zhì)量并填入下表。

 

A

B

V[Ba(OH)2]/mL

 

 

m(沉淀)/g

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：實驗題

為測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值。其中E裝置由甲、乙兩 根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣 用，乙管可上下移動，用來調(diào)節(jié)液面高低。 

回答下列問題：
(1)實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇__________ （填裝置序號）。
(2)要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是 __________________。
(3)裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連接膠管及夾持裝置均省略） ____________。
(4)連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進行兩步必要的操作：第一，打開b，向E裝置右管中加適量水；第二，___________。
(5)實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應(yīng)進行的操作是______________。
(6)實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V(L)，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m=______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.實驗室稱取0.867 g草酸鈉(Na2C2O4，式量為134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反應(yīng)式如下(未配平)：

  MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2  + H2O。

則裝KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

起始n(M):n(H2O)

M轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.33

1：3

0.75

0.25

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是                    。

       A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

       B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

       C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

       D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，當(dāng)達平衡時放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的

△H=               

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