如圖為向盛有0.2 mol•L-1 50 mL明礬溶液中，慢慢加入0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨著加入Ba(OH)2溶液的體積變化的圖像，當(dāng)產(chǎn)生的沉淀量最大時（即B點(diǎn)）改加0.5 mol•L-1 HCl.沉淀總質(zhì)量又發(fā)生變化（虛線部分）。

⑴寫出OA、AB、C、CD四段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵計算A、B、C、D點(diǎn)所加入Ba(OH)2溶液、鹽酸體積及沉淀質(zhì)量并填入下表。

 

A

B

V[Ba(OH)2]/mL

 

 

m(沉淀)/g

 

 

 

答案：
解析：

⑴OA段反應(yīng)為：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4

AB段反應(yīng)為：KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4↓+2H2O

BC段反應(yīng)為：KAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+KCl

CD段反應(yīng)為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

⑵A點(diǎn)時：有

2KAl(SO4)2  ～  3Ba(OH)2   ～  3BaSO4  ～  2 Al(OH)3

   2　　　　　　   3　　　　    3  　　　　   2

0.2×0.05　　   VA×0.1　　 ×0.2×0.05    0.2×0.05  

得VA ==0.15 L，

得沉淀mA=×0.2×0.05×233+0.2×0.5×78=4.275(g)

B點(diǎn)時有：

KAl(SO4)2   ～   2Ba(OH)2    ～   2BaSO4

   1　　　　　　    2　　  　　　　 2

0.2×0.05　　　　  0.1VB　　　　 2×0.2×0.05

VB=0.2 L，   即200 mL Ba(OH)2溶液

mB=0.1×0.2×233=4.66g

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
稀硫酸
稀硫酸
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
乙
乙
（填“甲”或“乙”）池移動．
②圖二中，裝置Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
； 當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.28
0.28
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)模擬）鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O       ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O           ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實(shí)驗(yàn)如下：
步驟 現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I-完全被氧化時轉(zhuǎn)移
0.006
0.006
mol e-，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是
酸性
酸性
．
（2）上述資料中的反應(yīng)
②
②
（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)
不能
不能
（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是
該反應(yīng)只能說明I2的還原性比Br2強(qiáng)
該反應(yīng)只能說明I2的還原性比Br2強(qiáng)
．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2
BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
．
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

如圖為向盛有0.2 mol•L-1 50 mL明礬溶液中，慢慢加入0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨著加入Ba(OH)2溶液的體積變化的圖像，當(dāng)產(chǎn)生的沉淀量最大時（即B點(diǎn)）改加0.5 mol•L-1 HCl.沉淀總質(zhì)量又發(fā)生變化（虛線部分）。

⑴寫出OA、AB、C、CD四段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵計算A、B、C、D點(diǎn)所加入Ba(OH)2溶液、鹽酸體積及沉淀質(zhì)量并填入下表。

 

A

B

V[Ba(OH)2]/mL

 

 

m(沉淀)/g

 

 

 

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