Ⅰ.實驗室稱取0.867 g草酸鈉(Na2C2O4，式量為134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反應式如下(未配平)：

  MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2  + H2O。

則裝KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

起始n(M):n(H2O)

M轉化率

H2O轉化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.33

1：3

0.75

0.25

①該反應的平衡常數(shù)為         。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

②結合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是                    。

       A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低

       B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同

       C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比

       D．當M與H2O（g）物質的量之比為1：4時，M的轉化率為0.85

③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的

△H=               

Ⅰ.酸式  （2分）   0.115（或0.12）（2分）

Ⅱ. ①     1      （2分）         =      （2分）

②   AB        (2分)

③ –aKJ/mol            (2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或方法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南京三模）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是
取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡
取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡
．
（2）通常條件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除雜后溶液中c（Fe3+）=
4.0×10-20mol/L
4.0×10-20mol/L
．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是
抑制Al3+水解
抑制Al3+水解
．
（4）“結晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是
減少可溶性雜質的析出及Al3+水解
減少可溶性雜質的析出及Al3+水解
．
（5）“分離”操作名稱是
C
C
（填字母代號）
A．蒸餾     B．分液    C．過濾
（6）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體0.1020g；
b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得BaSO40.4659g；
c．稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g．則銨明礬的化學式為
NH4Al（SO4）2?12H2O
NH4Al（SO4）2?12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
實驗步驟：
（1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
 
可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）
實驗次數(shù) m（Mg）/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 
．
②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=
 
L．
③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=
 
．
④引起該誤關的可能原因
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時已恢復至室溫）．為此，某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
②B瓶中導管（圖2中陰影部分VB）內液柱部分在反應后為空氣所占據(jù)，不該計入氫氣的體積．
你認為他們的意見合理的是
 
（合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學表達式．（鎂元素的相對原子質量為24.3）
實驗次數(shù) m（Mg）
g		 硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L（填寫數(shù)學表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液，操作步驟有：①在天平上稱取27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面距刻度1 cm—2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：____________________________________________。

(2)本實驗用到的基本儀器有：__________________________________________________。

(3)若俯視刻度，對所配制溶液濃度的影響是______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。

(4)若沒有進行④的操作，其影響是________________________________________________。

(5)若實驗中出現(xiàn)了下列情況應如何處理：加蒸餾水時不慎超過了刻度，應________________，向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴濺在容量瓶外面，應____________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省唐山市高三年級摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）“堿浸”的目的是                                                       ，寫出有關的離子方程式                                                   。

（2）向濾渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量濃硝酸，在廢渣溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象有                                                                             。

（3）操作a的名稱為            ，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸銅雜質，除去這種雜質的實驗操作名稱為                  。

（4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。稱取0．26 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0．1000 mol/L氫氧化鈉溶液28．00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0．1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸8．00 mL，則該試樣中CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為        ；上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                        。

（5）在“酸浸”的步驟中，①若只加入濃硫酸，寫出加熱時的化學方程式                  。

②若將濃硝酸換成過氧化氫，常溫時即可生成硫酸銅，指出此種方法的優(yōu)點                。

 

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