6．一定溫度和壓強(qiáng)下，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）
②若降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
③若加入催化劑，則平衡A（填字母代號(hào)）
A．不移動(dòng)；B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

分析 ①增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B；
②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
③催化劑不改變平衡移動(dòng)．

解答 解：①若增大H2O（g）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
②若降低溫度，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
③若加入催化劑，催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以平衡不移動(dòng)，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)，熟悉影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等即可解答，注意：催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
D．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）?H2O（g）+CO2（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖所示．則①M(fèi)應(yīng)是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，電解后將溶液混合均勻，此時(shí)溶液的pH為11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那液侠淼氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率影響B．
用圖裝置制取并收集少量的NO2氣體（不考慮倒吸）C．
用圖裝置制取并收集少量的氯氣D．
用圖裝置制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．醇酸樹(shù)脂是一種成膜性好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路：


（1）D、E中含有的官能團(tuán)的名稱分別是羥基、醛基．
（2）反應(yīng)①③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CH2．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．分子中苯環(huán)上有三個(gè)相鄰的取代基b．能發(fā)生水解反應(yīng)  c．遇氯化鐵溶液顯色
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉的混合物共1mol，將其投入水中充分反應(yīng)后得到1L溶液，若所得溶液中碳酸鈉的濃度為0.4mol•L-1，則反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積可能為6.72L或2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合所含分子數(shù)為0.75NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO3 2-）=1mol/L，則Na+個(gè)數(shù)為2NA
D．電鍍銅，陽(yáng)極減少32g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置分離苯和水B．
用圖所示裝置除去C2H2中含有的少量H2SC．
用圖所示裝置分離NaCl和CaCl2的混合溶液D．
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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