14．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康那液侠淼氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置探究反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率影響B．
用圖裝置制取并收集少量的NO2氣體（不考慮倒吸）C．
用圖裝置制取并收集少量的氯氣D．
用圖裝置制取少量乙酸乙酯

分析 A．硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成難溶性的硫酸鈣；
B．濃硝酸和Cu反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，二氧化氮和NaOH反應(yīng)生成鹽；
C．電解池中，較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子；
D．制取乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉除雜．

解答 解：A．硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成難溶性的硫酸鈣而阻止進一步反應(yīng)，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故A錯誤；
B．濃硝酸和Cu反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，二氧化氮和NaOH反應(yīng)生成鹽，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故B正確；
C．電解池中，較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子，所以陽極上Cu失電子生成銅離子而不是氯氣，故C錯誤；
D．制取乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉除雜，NaOH能促進乙酸乙酯水解，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、氣體制備和收集、探究反應(yīng)速率影響因素等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，從操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)來分析解答，易錯選項是D，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列轉(zhuǎn)化及解釋均正確的是（　�。�
轉(zhuǎn)化解釋
ACuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑酸性：H2SO4＞H2S
BAgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
C2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeS氧化性：Cl2＞S
DC（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kL/mol穩(wěn)定性：石墨＜金剛石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．海洋是巨大的資源寶庫，具有非常廣闊的開發(fā)前景．
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的三種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，繼續(xù)加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，請分析濾液中仍含有SO42-的原因是：BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）．將提純后的NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕．
Ⅱ．按以下實驗方案可從海洋動物炳海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

（5）下列敘述正確的是a、b、d（填序號）．
a．步驟①需要過濾裝置        b．步驟②需要用到分液漏斗
c．步驟③需要用到坩堝        d．步驟④需要蒸餾裝置
Ⅲ．海水淡化后剩余的濃海水經(jīng)過一系列工藝流程可以獲取其他產(chǎn)品，如Mg（OH）2等．濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
（6）理論上，1L濃海水最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為69.6 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由大到小的順序為△H2＞△H＞△H1．
（2）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)（I）合成尿素，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分數(shù)如圖2所示．
A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．在不同溫度（T1和T2）下，該反應(yīng)達平衡狀態(tài)時部分數(shù)據(jù)見下表．
 溫度 平衡濃度/（mol•L-1）
 c（NH3） c（CO2）
 T1 0.1 
 T2  0.1
①T1＜ T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能說明該分解反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ac（填代號）．
a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
b．密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變
c．密閉容器中混合氣體的密度不變
d．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（4）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件下水解更徹底．25℃時，向1L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面說法中正確的是（　　）
A．標有“”的包裝材料可以用來包裝食品
B．酒精消毒原理是將病毒徹底氧化
C．GaN中的氮和鎵均屬于第IIIA族元素
D．麥芽糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向一定量的NaOH溶液中，通入標準狀況下2.24L CO2使其充分反應(yīng)，所的溶液中所含溶質(zhì)的總質(zhì)量為9.5g，則溶質(zhì)的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉；其物質(zhì)的量分別為碳酸鈉0.05mol和碳酸氫鈉0.05mol；原溶液中含有NaOH的質(zhì)量為6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一定溫度和壓強下，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到平衡，請回答下列問題：
①若增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）
②若降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
③若加入催化劑，則平衡A（填字母代號）
A．不移動；B．向正反應(yīng)方向移動；C．向逆反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也破壞了體育道德，以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：
關(guān)于它們的說法中正確的是（　�。�
A．Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X含3個手性碳原子
C．1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3mol NaOH
D．1個Y分子中最多有8個原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．若某溫度下，0.2 mol/L的醋酸與0.09 mol/L的氫氧化鋇等體積混合后呈中性（不考慮混合后溶液體積的變化），則可算出該溫度下醋酸的電離常數(shù) K=9×10-7 mol/L
B．若某溫度下氯化銀的Ksp=10-10mol2/L2，則100 mL0.2 mol/L的氯化鈉溶液與0.18 mol/L硝酸銀溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中c（Ag+）為10-8 mol/L
C．若某溫度下1 L密閉容器中反應(yīng)HCHO（g）十H2（g）?CH3OH（g）達到平衡后甲醛的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是2（mol/L）-1
D．若向氫氧化鈣的飽和溶液中加人氫氧化鈉溶液，則會有固體析出

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