Question

18．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有H⁺的數(shù)為0.2N_A
• B． 標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合所含分子數(shù)為0.75N_A
• C． 在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃ ^2-）=1mol/L，則Na⁺個數(shù)為2N_A
• D． 電鍍銅，陽極減少32g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、pH=1說明氫離子的濃度為c（H⁺）=0.1mol/L，據(jù)此計算；
B、11.2LNO與11.2LO₂混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O₂═2NO₂，2NO₂N₂O₄；
C、溶液體積不明確；
D、電鍍銅時，銅做陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺，據(jù)此分析．

解答 解：A、pH=1說明氫離子的濃度為c（H⁺）=0.1mol/L，所以n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以N（H⁺）=0.1N_A，故A錯誤；
B、11.2LNO與11.2LO₂混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O₂═2NO₂，2NO₂N₂O₄，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0，75mol，混合后所含分子數(shù)目小于0.75N_A，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；
D、電鍍銅時，銅做陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺，當反應(yīng)掉1mol銅即64g銅時，轉(zhuǎn)移2mol電子，故當陽極減少32g銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．