16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
D．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性；
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，且Al3+分別與CO32-、AlO2-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe2+，故C錯誤；
D.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L-1，pH為2．
（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于氨水、氯水、雙氧水和王水的說法，正確的是（　�。�
A．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)
B．新制的氯水中存在3 種分子，4 種離子
C．雙氧水被稱為“綠色氧化劑”其還原產(chǎn)物為O2
D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3 配成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列轉(zhuǎn)化及解釋均正確的是（　　）
轉(zhuǎn)化解釋
ACuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑酸性：H2SO4＞H2S
BAgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
C2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeS氧化性：Cl2＞S
DC（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kL/mol穩(wěn)定性：石墨＜金剛石
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與人類生產(chǎn)、生活，社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．用廚房垃圾發(fā)酵制沼氣屬于物理變化
B．可用水作鎂鋁合金爆炸時的滅火劑
C．推廣使用煤液化技術(shù)科減少溫室氣體二氧化碳的排放
D．超導(dǎo)材料K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡f明K3C60是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（　　）
A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)
B．家用消毒液發(fā)生器其原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液
C．過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性
D．家庭中不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．海洋是巨大的資源寶庫，具有非常廣闊的開發(fā)前景．
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的三種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，繼續(xù)加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，請分析濾液中仍含有SO42-的原因是：BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）．將提純后的NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕．
Ⅱ．按以下實驗方案可從海洋動物炳海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

（5）下列敘述正確的是a、b、d（填序號）．
a．步驟①需要過濾裝置        b．步驟②需要用到分液漏斗
c．步驟③需要用到坩堝        d．步驟④需要蒸餾裝置
Ⅲ．海水淡化后剩余的濃海水經(jīng)過一系列工藝流程可以獲取其他產(chǎn)品，如Mg（OH）2等．濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
（6）理論上，1L濃海水最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為69.6 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一定溫度和壓強下，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到平衡，請回答下列問題：
①若增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）
②若降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
③若加入催化劑，則平衡A（填字母代號）
A．不移動；B．向正反應(yīng)方向移動；C．向逆反應(yīng)方向移動．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案