下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A、100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氫氣的速率加快
B、用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入足量的硫酸銅溶液一定可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳作催化劑可加快溶液褪色速率
D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，若升高溫度，則吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A．加入稀硝酸，生成NO而不生成氫氣；
B．加入足量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，如導(dǎo)致氫離子濃度較小，則反應(yīng)速率減��；
C．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大．
解答： 解：A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，加入稀硝酸，生成NO而不生成氫氣，故A錯誤；
B．加入足量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，如導(dǎo)致氫離子濃度較小，則反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，故C正確；
D．升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
③對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；
⑤AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）；
⑥向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大．
A、①②③④B、①③④⑥
C、①③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請?jiān)谙铝胁僮髦刑钊胂鄳?yīng)的儀器

①
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．（填序號，下同）
②
 
從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體．
③
 
分離水和汽油的混合物．
④
 
分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
（2）①有一個儀器在上述操作中都沒用到，它的名稱是
 
，它的作用通常用來
 

②該儀器上除標(biāo)記有刻度線外，還有
 
（填序號）．
a．壓強(qiáng)       b．溫度      c．濃度      d．容積   e質(zhì)量
③檢驗(yàn)該儀器是否漏水的方法是
 

④實(shí)驗(yàn)室需配制200mL 1mol/L NaOH溶液，過程中，兩次用到燒杯，其作用分別是
 
、
 
．
⑤配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是
 

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
E、定容時俯視刻度線
F．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容
G、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有機(jī)物CH3CH（CH3） CH2CH（CH3）2進(jìn)行一氯取代后，可以生成
 
種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物．
（2）1mol某烯烴與1mol H2加成后的產(chǎn)物為（CH3）2CH（CH3）CHC（CH3）3，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有
 
種．
（3）溴與苯反應(yīng)的催化劑是：
 
，反應(yīng)后得到產(chǎn)物溴苯，可用
 
除去溴苯溶解的溴．
（4）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥純凈的甲烷，可依次通過盛有
 
、
 
試劑的洗氣瓶．
（5）乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱可發(fā)生
 
反應(yīng)，反應(yīng)后得到產(chǎn)物乙酸乙酯可用
 
來除去其中混有的雜質(zhì)．
（6）分離硝基苯和水的混合物的最佳的方法是
 
；分離硝基苯和苯的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、降低體系溫度
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He
D、恒壓，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有（　�。�
A、還原性B、氧化性
C、堿性D、酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
理論上，每生成1mol NH3
 
熱量（填：吸收或放出）
 
 kJ．
（2）在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是
 
．
（3）干冰的電子式：
 
．
（4）把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是
 

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液       
B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液       
D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
（5）寫出鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
（6）寫出甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2�。篗g3N2、O2
A．實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丙不成立，理由是
 
．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丁猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
B．實(shí)驗(yàn)過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是
 

②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是
 
；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想
 
是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
 
（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時溶液的pH
 
7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H+）
 
c（OH-），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

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同步練習(xí)冊答案