Question

FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)溶液的pH

 

7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H⁺）

 

c（OH^-），原因是（用離子方程式表示）：

 

；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性；為防止氯化鐵水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，F(xiàn)eCl₃溶液在加熱時(shí)促進(jìn)Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加熱分解生成Fe₂O₃．

解答： 解：FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，常溫時(shí)酸性溶液的pH值＜7，即溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺；在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解，由于FeCl₃溶液蒸干的過(guò)程中水解后生成Fe（OH）₃，氫氧化鐵加熱分解生成Fe₂O₃，最后得到的主要固體產(chǎn)物是三氧化二鐵，
故答案為：酸；＜；＞；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺；抑制；Fe₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”來(lái)確定溶液酸堿性，根據(jù)溶液酸堿性加入相應(yīng)的酸或堿防止其水解，題目難度不大．