13．一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標志是（　�。�
A．C物質(zhì)的生成速率和A的生成速率相等
B．容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間而改變
C．單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

分析 可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．C物質(zhì)的生成速率和A的生成速率相等，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間而改變時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯誤；
D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B．使甲基橙呈紅色的溶液：NO3-、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．pH=12的溶液：CO32-、Cl-、K+、F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大
B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．外電路中每通過0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．K打開，Zn片上會有金屬銅析出
B．無論K是否閉合，鋅片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變淺
C．K閉合時，SO42-向銅電極移動
D．K閉合時，電子從負極Zn流向正極 Cu，再從溶液中回到負極Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
D．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得6g化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．
完成下列問題：
（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）；
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分，制備干燥純凈的氧氣；
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加2.64g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該有機物的實驗式是CH2O．實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1mol X分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．由金屬A和金屬B構(gòu)成的原電池，電子由A流向B
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有個___________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_____________ 。

（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為__________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為______________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝_____________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_____________。

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