Question

18．某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質2.8g與氧氣充分作用，可得6g化合物XO₂．該元素在周期表中的位置是（　�。�

• A． 第三周期第ⅤA族
• B． 第二周期第ⅤA族
• C． 第三周期第ⅣA族
• D． 第三周期第ⅤA族

Answer 1

分析 根據(jù)單質和氧氣的反應確定單質的相對分子質量進而確定元素原子的相對原子質量，相對原子質量在數(shù)值上等于質量數(shù)，據(jù)A=Z+N來確定質子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

解答 解：元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO₂，據(jù)原子守恒，X～XO₂，設元素的相對原子質量為M，故有：$\frac{2.8g}{Mg/mol}$=$\frac{6g}{（M+32）g/mol}$，解得：M=28核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第ⅣA族．
故選C．

點評 本題考查元素的推斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，從質量的角度計算元素的摩爾質量為解答該題的關鍵，難度不大．