Question

4．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池總反應(yīng)式為Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO．根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大
• B． 在使用過(guò)程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極
• C． 在使用過(guò)程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． 外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g

Answer 1

分析 根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，原電池中電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)式可得電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，以此解答該題．

解答 解：A．負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氫氧根離子，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag₂O，故B錯(cuò)誤；
C．由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂O是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．正極電極反應(yīng)為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，當(dāng)電路中每通過(guò)0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小的是0.1mol氧原子的質(zhì)量，即0.1mol×（232-216）g/mol=1.6g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確電極反應(yīng)、正負(fù)極的判斷、電子的流向即可解答，題目難度不大．