Question

17．如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫①的化學(xué)方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）寫反應(yīng)②的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：①②⑥（填編號(hào)）
（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 保存 E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的鐵粉
（6）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法：KSCN溶液，變紅（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）

Answer 1

分析 A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl₂，B應(yīng)為SO₂，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO₄，則C為HCl，D為H₂SO₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl₂，F(xiàn)為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl₂，B應(yīng)為SO₂，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO₄，則C為HCl，D為H₂SO₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl₂，F(xiàn)為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，
（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②⑥；
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；鐵粉；
（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液，變紅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體會(huì)．