9．用萬分之一的分析天平稱量某樣品兩份，其質(zhì)量分別為2.1751g和0.2176g．假定兩份試樣的真實(shí)質(zhì)量各為2.1750g和0.2175g，分別計(jì)算兩份試樣稱量的絕對誤差和相對誤差．

分析 絕對誤差=|示值-標(biāo)準(zhǔn)值|（即測量值與真實(shí)值之差的絕對值）；相對誤差為絕對誤差除以準(zhǔn)確值．

解答 解：絕對誤差=|示值-標(biāo)準(zhǔn)值|=2.1751g-2.1750g=0.0001g
相對誤差=$\frac{0.0001g}{2.1750g}$=4.6×10-5
絕對誤差=|示值-標(biāo)準(zhǔn)值|=|0.2176g-2.1750g|=1.9574g
相對誤差=$\frac{1.9574g}{0.2175g}$=8.9995
故答案為：0.0001g；4.6×10-5；1.9574g；8.9995．

點(diǎn)評 本題主要考查計(jì)量儀器及使用方法及有關(guān)計(jì)算，注意相對誤差的計(jì)算方法，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下對化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng)：①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)．（　�。�
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．呈酸性的雨水就是酸雨B．“雷雨肥莊稼”符合科學(xué)道理
C．光化學(xué)煙霧是由二氧化硫引起的D．臭氧層破壞與氮氧化物無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請回答下列問題：

（1）寫①的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫反應(yīng)②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：①②⑥（填編號）
（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液時應(yīng)加入少量的鐵粉
（6）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法：KSCN溶液，變紅（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列元素中一定為主族的是（　�。�
①最高正價為+6價能與氫形成氣氫化物
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1價、+2兩種化合價
③除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和
④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的一種元素．
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑥⑦C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列微粒的化學(xué)式
（1）由兩個原子核和18個電子組成的分子HCl，由兩個原子核和18個電子組成的陰離子為HS-，由4個原子核和18個電子組成的分子PH3
（2）已知A、B、C、D均含有兩種元素，其中A、B是10電子離子．C、D是10電子分子．它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學(xué)式：
ANH4+BOH-CNH3DH2O
與出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，Y是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素．W元素所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y
B．元素Y、Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q＞Y
C．元素Z、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)
D．Y與X、Y與Z形成的化合物化學(xué)鍵類型相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為FeCl2，B的俗稱為磁性氧化鐵
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）由E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（4）C與等物質(zhì)的量的過氧化鈉反應(yīng)可生成F，其離子反應(yīng)方程式為：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
（5）已知G為FeCO3，請寫出C→G的離子反應(yīng)方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．紐扣電池可用于計(jì)算器、電子表等的電源．有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　　）
A．作用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極
B．使用時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，Ag2O是負(fù)極
C．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-
D．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)

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