8．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．過(guò)渡元素全部是金屬元素
B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1
C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找
D．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

分析 A．過(guò)渡元素包含副族和第VIII族
B．根據(jù)周期表中第ⅡA族與第ⅢA族元素的位置；
C．催化劑一般在過(guò)渡元素處尋找；
D．H與Na的原子序數(shù)差為10．

解答 解：A．過(guò)渡元素包含副族和第VIII族，過(guò)渡元素全部是金屬元素，故A正確；
B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值是1或11或25，不一定是1，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑一般在過(guò)渡元素處尋找，一般在金屬與非金屬的分界線處尋找半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；
D．H的原子序數(shù)為1，Na的原子序數(shù)為11，則H與Na的原子序數(shù)差為10，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意元素周期律的理解掌握，注意識(shí)記周期表中一些特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．我國(guó)古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．Fe被氧化
C．CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)D．生成32g銅則轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng)：①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤鹽類(lèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)．（　�。�
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)如表四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　�。�
圖Ⅰ
堿性鋅錳電池		圖Ⅱ
鉛硫酸蓄電池		圖Ⅲ
電解精煉銅		圖Ⅳ
銀鋅紐扣電池
A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B．圖Ⅱ所示電池充電過(guò)程中，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極，該極的電極反應(yīng)式為CO+4e-+4H+=CH3OH．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液（電極均為惰性電極），當(dāng)消耗標(biāo)況下0.448L H2時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為Cl2、O2（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量為0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略銅離子水解，假設(shè)電解前后溶液體積不變）．
（2）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖2裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖2中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋
A常溫下，用pH計(jì)測(cè)定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于電離程度
B向一定量的濃硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，微熱至反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生氣泡該氣體為SO2
C往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2固體溶解，產(chǎn)生氣泡兩個(gè)反應(yīng)中水都作氧化劑
D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有兩性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．呈酸性的雨水就是酸雨B．“雷雨肥莊稼”符合科學(xué)道理
C．光化學(xué)煙霧是由二氧化硫引起的D．臭氧層破壞與氮氧化物無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)①的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫(xiě)反應(yīng)②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）寫(xiě)出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：①②⑥（填編號(hào)）
（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的鐵粉
（6）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法：KSCN溶液，變紅（寫(xiě)出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為FeCl2，B的俗稱(chēng)為磁性氧化鐵
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）由E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（4）C與等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)可生成F，其離子反應(yīng)方程式為：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
（5）已知G為FeCO3，請(qǐng)寫(xiě)出C→G的離子反應(yīng)方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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