5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

分析 A．MnO4-為紫色；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
C．酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
B．1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D．分枝酸分子中含有2種官能團(tuán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)如表四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　　）
圖Ⅰ
堿性鋅錳電池		圖Ⅱ
鉛硫酸蓄電池		圖Ⅲ
電解精煉銅		圖Ⅳ
銀鋅紐扣電池
A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B．圖Ⅱ所示電池充電過(guò)程中，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋
A常溫下，用pH計(jì)測(cè)定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于電離程度
B向一定量的濃硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，微熱至反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生氣泡該氣體為SO2
C往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2固體溶解，產(chǎn)生氣泡兩個(gè)反應(yīng)中水都作氧化劑
D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有兩性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．呈酸性的雨水就是酸雨B．“雷雨肥莊稼”符合科學(xué)道理
C．光化學(xué)煙霧是由二氧化硫引起的D．臭氧層破壞與氮氧化物無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3
D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)①的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫(xiě)反應(yīng)②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）寫(xiě)出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：①②⑥（填編號(hào)）
（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的鐵粉
（6）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法：KSCN溶液，變紅（寫(xiě)出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫(xiě)出下列微粒的化學(xué)式
（1）由兩個(gè)原子核和18個(gè)電子組成的分子HCl，由兩個(gè)原子核和18個(gè)電子組成的陰離子為HS-，由4個(gè)原子核和18個(gè)電子組成的分子PH3
（2）已知A、B、C、D均含有兩種元素，其中A、B是10電子離子．C、D是10電子分子．它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D四種不同微粒的化學(xué)式：
ANH4+BOH-CNH3DH2O
與出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在
B．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
C．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案