Question

13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）元素C的原子核外有3種能量不同的電子，E、F、O原子的第一電離能由大到小的順序為As＞Mg＞Na（填元素符號）．
（2）如表所列元素中，與Ar核外電子排布相同的簡單離子有3種，它們的離子半徑由大到小的順序S^2-＞Cl^-＞K⁺（用離子符號表示）．
（3）如表所列元素中，所形成核外電子總數(shù)為10的兩種簡單離子能結(jié)合成XY型離子化合物，該物質(zhì)的水溶液顯堿性的原因是F^-+H₂O?HF+OH^-（用離子方程式表示）．
（4）如表所列元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是鉻（填名稱）．它位于第ⅥB族，屬于d區(qū)，價電子排布式是3d⁵4s¹．

Answer 1

分析 由圖可知，A為H，B為B，C為C，D為F，E為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為S，I為Cl，J為K，K為Ti，L為Cr，M為Fe，N為Cu，O為As，
（1）C的核外有1s、2s、2p電子，E、F、O中金屬性越強，第一電能能越小；
（2）與Ar核外電子排布相同的簡單離子有3種，為S、Cl、K的離子，具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小；
（3）核外電子總數(shù)為10的兩種簡單離子能結(jié)合成XY型離子化合物為NaF等，F(xiàn)^-水解顯堿性；
（4）Cr的價電子排布為3d⁵4s¹，未成對電子數(shù)為6，以此來解答．

解答 解：由圖可知，A為H，B為B，C為C，D為F，E為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為S，I為Cl，J為K，K為Ti，L為Cr，M為Fe，N為Cu，O為As，
（1）C的核外有1s、2s、2p電子，則有3種能量不同的電子，E、F、O中金屬性越強，第一電能能越小，則第一電離能由大到小的順序為As＞Mg＞Na，
故答案為：3；As＞Mg＞Na；
（2）與Ar核外電子排布相同的簡單離子有3種，為S、Cl、K的離子，具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑為S^2-＞Cl^-＞K⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）核外電子總數(shù)為10的兩種簡單離子能結(jié)合成XY型離子化合物為NaF等，F(xiàn)^-水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為F^-+H₂O?HF+OH^-，
故答案為：F^-+H₂O?HF+OH^-；
（4）Cr的價電子排布為3d⁵4s¹，未成對電子數(shù)為6，位于ⅥB，屬于d區(qū)，未成對電子數(shù)最多為鉻，故答案為：鉻；ⅥB；d；3d⁵4s¹．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律及原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．