3．如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn片是正極
B．電池工作時(shí)，H+在銅片上得電子
C．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，且鋅片逐漸被消耗
D．電池工作時(shí)，電子從鋅片通過(guò)硫酸溶液流向銅片

分析 Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、較不活潑的金屬銅作正極，正極H+在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、該原電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽^活潑的金屬鋅作負(fù)極，且鋅片逐漸被消耗，故C錯(cuò)誤；
D、電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅片，不經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷方法，難點(diǎn)是判斷電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅片，不經(jīng)過(guò)溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若該化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某原電池裝置圖如圖所示，有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在鐵棒上產(chǎn)生氣泡，碳棒上沒(méi)有氣泡
B．H+在溶液中定向流向鐵
C．電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890.3KJ•mol-1．
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol-1．
CH4可用于燃煤脫硝．CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（I）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）一定溫蒂下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1達(dá)到平衡，其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度  B．降低溫度  C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.0120mol•L-1（已知2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{40}{3}$．計(jì)算平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．平衡時(shí)：c（N2O4）=0.0120mol/L，設(shè)c（NO2）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）試劑中NaNO2含量的測(cè)定方法如下：
稱(chēng)取10000g樣品，置于錐形瓶中，加少量水溶解后，邊搖邊緩緩加入6.00mL1.0mol•L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化鉀固體，搖勻，置于暗處5min后，用0.1mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．消耗Na2S2O3的體積為20.00mL．計(jì)算NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn2-+3H2O
②10I-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-=5I2+2Mn2-+8H2O
③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為探索生命現(xiàn)象中的有關(guān)微觀(guān)變化，科學(xué)家常以${\;}_{6}^{14}$C標(biāo)記的化合物為示蹤劑，下列關(guān)于${\;}_{6}^{14}$C的說(shuō)法中正確的是
（　　）
A．質(zhì)量數(shù)是6B．質(zhì)子數(shù)是6C．電子數(shù)是14D．中子數(shù)是14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法治確的是（　�。�
A．單晶硅太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)換效率為100%
B．高溫下碳能將二氧化硅還原為硅，則C的非金屬性比Si強(qiáng)
C．Mg2Si與鹽酸作用制得硅烷的方程式為：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
D．一種硅酸鹽云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示為：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2，一段時(shí)間后，再?lài)娚湔麴s水即得硫酸型酸雨．則關(guān)于NO的作用說(shuō)法正確的是（　　）
A．還原劑B．氧化劑C．反應(yīng)物D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；該能層能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；PO43-作為配體為Fe3+提供孤電子對(duì)．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類(lèi)．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下：
藥品：①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④飽和KHCO3溶液  ⑤濃H2SO4  ⑥CaCO3固體  ⑦K2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請(qǐng)根據(jù)題目要求完成下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)按下表要求，填寫(xiě)選擇的裝置和藥品．
分項(xiàng)
內(nèi)容		CO2發(fā)生裝置（隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停）（X）除雜洗氣裝置（Y）制備產(chǎn)品裝置（Z）
選擇的裝置（填序號(hào)）c
選擇的藥品（填序號(hào)）①
（2）如何檢驗(yàn)所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請(qǐng)寫(xiě)出主要操作過(guò)程：方案1：塞緊單孔塞，關(guān)閉活塞，在燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中，如果干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說(shuō)明裝置的氣密性良好 方案2：塞緊單孔塞，關(guān)閉活塞，在燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好．
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，Y裝置中除去的雜質(zhì)為HCl．
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體，其目的是使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3．
（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過(guò)飽和溶液?jiǎn)栴}），NaOH溶液最大濃度不能超過(guò)4.37%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（25℃）時(shí)的溶解度
化學(xué)式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4
溶解度（g/100g H2O）21.39.6010735.819.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案