5．有機(jī)物W的分子式為C5H10O2，一定條件下等量的W分別與Na，NaHCO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2，則W的結(jié)構(gòu)最多有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 分子式為C5H10O2且遇碳酸氫鈉能產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有-COOH，一定條件下等量的W分別與Na，NaHCO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2，和鈉反應(yīng)2-COOH～H2，證明含一個(gè)羧基，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)．

解答 解：分子式為C5H10O2且遇碳酸氫鈉能產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有-COOH，一定條件下等量的W分別與Na，NaHCO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2，和鈉反應(yīng)2-COOH～H2，證明含一個(gè)羧基，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的性質(zhì)與確定等，難度中等，注意利用丁基異構(gòu)判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)投入水中，使溶液呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫分離下列物質(zhì)時(shí)使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）．
（1）兩種互不相溶的液體的分離分液．
（2）固體和液體的分離過濾．
（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑蒸發(fā)．
（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)滲析．
（5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離分餾（或蒸餾）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溫度時(shí)，在1L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y═2Z
C．該反應(yīng)平衡時(shí)，Y轉(zhuǎn)化率為30%
D．3min時(shí)，充入X，v正增大，v逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上通過以下反應(yīng)生產(chǎn)：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．氯元素的化合價(jià)升高B．Fe（NO3）3是氧化劑
C．鐵元素被氧化D．NaOH發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列變化：①干冰汽化；②氯化氫氣體溶于水；③熔化NaCl固體；④NaOH固體溶于水；⑤H2O2分解；⑥Na2O2溶于水；⑦Na2O溶于水；⑧氯化銨固體加熱分解．
（1）僅離子鍵破壞的是③④（填序號(hào)，下同）；
（2）僅共價(jià)鍵破壞的②⑤；
（3）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)破壞的是⑥⑦⑧；
（4）未破壞化學(xué)鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的是（　　）
A．升高溫度和增大壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)，含有Fe2O3雜質(zhì)．）主要流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加Fe的作用是將Fe3+還原為Fe2+．

Ⅱ．由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：
（3）反應(yīng)②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氬氣}$4NaCl+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行的原因是防止高溫下Na（Ti）與空氣中的O2（或N2、CO2）作用．
（4）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{400℃}$TiI4（g）下列說法正確的是（d）．
（a） 該反應(yīng)的△H＞0               
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
Ⅲ．科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如右圖所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（6）在上述方法的基礎(chǔ)上發(fā)明了一種更加綠色環(huán)保的技術(shù)，陽極改用金屬陶瓷，并在陽極通入某種常見的還原性氣體單質(zhì)，則生成無污染的電極產(chǎn)物．通入的氣體是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，某小組同學(xué)用濃硫酸和乙醇制取的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．甲同學(xué)認(rèn)為乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測(cè)在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為溴水褪色的主要方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，理由是A、C；
A．使溴水褪色反應(yīng)未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測(cè)乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用品紅溶液來驗(yàn)證，SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，必生成氫溴酸，溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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