Question

2．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
• B． 飽和小蘇打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
• C． 氯化銨溶液：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；
B．碳酸氫根離子部分水解，導致碳酸氫根離子的濃度減�。�
C．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大��；
D．常溫下pH=12 的溶液中氫離子濃度為1.0×10^-12mol•L^-1，結(jié)合水的離子積計算出溶液中氫氧根離子濃度．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1醋酸溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ），故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液中，由于碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，導致碳酸氫根離子的濃度減小，則二者濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，導致溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl^-）＞c（NH⁺₄），所以正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．常溫下pH=12 的溶液中氫離子濃度為1.0×10^-12mol•L^-1，則c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$mol/L=1.0×10^-2mol•L^-1，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．